A massa de CaCl2 corresponde a 20% da solução. Os outros 80% são água.
Resposta. c) A massa molar do sal será igual a sua massa molecular só que em unidades de g/mol. Assim, a massa de um mol do sal hidratado é de 249,5g, sendo que disso 159,5g é de sal e o resto é de água. Assim, em 249,5g de sal hidratado teremos 90g de água de hidratação.
Para cálculos estequioméricos, utliza-se a unidade gramas (g). Na fórmula da água, há 1 átomo de O, que é multiplicado pela sua massa atômica (16), resultando em 16....Fórmula mínima.
Você não errará se adicionar duas colheres de chá de sal para cada litro de água, tendo em mente que você deve usar pelo menos um litro de água para cada 100 g de massa.
Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado FeCl3. H2O? Dados: H= 1u; O= 16u; Cl= 35,5u; Fe= 56u.
Resposta. Somando tudo isso, é possível obter a massa molecular do sal hidratado, que é 180,5 g/mol.
342,3 g/mol
Assim, a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é 10 vezes maior que a da água: 180 / 18.
180 g/mol
Qual a massa em gramas de uma molécula de açúcar comum ou sacarose (C6H12O6)? Dados: C=12; H=1; O=16; Avogadro = 6,0.
180g
A glicose é uma aldo-hexose de fórmula C6H12O6, cuja estrutura pode se apresentar na forma de cadeia fechada ou aberta. É encontrada principalmente em uvas e frutos. Em razão da sua estrutura se apresentar somente na forma dextrogira, a glicose também é chamada de dextrose.