A unidade de massa atômica (português brasileiro) ou atómica (português europeu), ou dalton é uma unidade de medida de massa utilizada para expressar a massa de partículas atômicas (massas atômicas de elementos ou compostos). Ela é definida como 1/12 da massa de um átomo de carbono-12 em seu estado fundamental.
O padrão adotado pela IUPAC para as medidas de massa atômica é um doze avos da massa do carbono - isótopo 12, que é denominado de unidade unificada de massa atômica.
Dessa forma, a massa de um átomo, medida em unidades de massa atômica, corresponde a quantas vezes esse átomo é mais pesado que 1/12 do isótopo 12 do carbono. Só de curiosidade: 1u (unidade de massa atômica) corresponde a 1,66.
Por isso, podemos dizer que a massa atômica, expressa em u, indica quanto a massa de 1 átomo de certo elemento químico é maior que a massa de 1 u. Sabe-se que 1 u é igual a 1,66054 . 10-24 g.
As medidas de massa são usadas quando queremos definir a quantidade exata de massa de um corpo. No nosso cotidiano, usamos o quilograma e o grama para medir essa quantidade em determinados objetos. ... O quilograma é também a unidade de massa padrão utilizado pelo Sistema Internacional de Unidades (SI).
JUSTIFICATIVA: 1 u.m.a. ou unidade de massa atômica, é igual a 1/12 da massa do carbono 12, ou seja, corresponde a 1,66 x 10-24 g.
O que é?
u
Cada átomo de oxigênio possui massa atômica igual a 16 u, então a massa molecular de 1 mol de O2 é 32 g. Por fim, a massa molecular de 1 mol de água é 18 g (2,0 + 16,0).
Mol é uma unidade de medida utilizada para expressar a quantidade de matéria microscópica, como átomos e moléculas. É um termo que provém do latim mole, que significa quantidade, e foi proposto pela primeira vez em 1896 pelo químico Wilhem Ostwald.
O mol se relaciona também com a quantidade de átomos, partículas, moléculas e íons. Um mol de qualquer coisa possui 6,02 x 10²³ unidades. É usado na química para se referir à matéria microscópica, para quantificar átomos, moléculas, íons e elétrons. O número 6,02 x 10²³ representa a constante de Avogadro.
Grafia e plural O nome da unidade "mol" deve ser grafado sempre em letra minúscula. Quanto ao plural, é preciso ter cuidado, pois o nome da unidade aceita o plural "mols", como no exemplo: "Quantos mols existem nesta substância?"
MOL é a quantidade de substancias que contem 6,02.
O numero de Avogadro corresponde a uma quantidade equivalente a 6x10 23 (10 elevado a 23) unidades, e pode ser usado para expressar diferentes espécies, tais como átomo, molécula, íon, etc. Considerando o exposto acima, podemos dizer então que em 196g de ácido sulfúrico.
Um mol contém exatamente 6,× 1023 entidades elementares. Este número é o valor numérico fixado para a constante de Avogadro, NA, quando expresso em mol–1, e é chamado de número de Avogadro.
Seu cálculo é feito dividindo-se a quantidade de matéria ou substância (mol) pelo volume da solução, conforme a expressão matemática abaixo: