A ordem da reação em relação a um reagente indica a dependência que existe entre a concentração desse reagente e a velocidade da reação global. A ordem de uma reação química é a relação matemática que existe entre a taxa de desenvolvimento ou velocidade da reação e a concentração em quantidade de matéria dos reagentes.
Foi enunciada da seguinte forma: "A velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes, para cada temperatura, elevada a expoentes experimentalmente determinados." ... Quando isto acontecer, determina-se a velocidade da reação através da etapa lenta.
Uma reação lenta é a que demora a acontecer, por exemplo o envelhecimento. uma reação rápida é a que demora pouco.
1. Conferir um coeficiente ao elemento que aparece uma vez em cada lado da equação; 2. Se houver mais de um elemento, deve-se dar preferência ao que tiver o maior índice (para descobrir basta somar os números subscritos de cada elemento);
A etapa determinante da velocidade A velocidade de reação global é determinada pelas velocidades das etapas até (e incluindo) a etapa elementar mais lenta. A etapa mais lenta em um mecanismo de reação é chamada etapa determinante de velocidade ou etapa limitante de velocidade.
A Lei da Cinética Química relaciona a velocidade de uma reação com a concentração dos reagentes (em mol/L) e diz que: a rapidez de uma transformação química, em uma determinada temperatura, é diretamente proporcional ao produto das concentrações dos reagentes, elevadas aos seus expoentes, por uma constante.
“Quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a velocidade de uma reação.” Isso é explicado quando analisamos a teoria das colisões, que diz que, para que a reação química ocorra, as partículas (moléculas, átomos, íons etc.) dos reagentes devem colidir entre si.
A Teoria das Colisões determina a velocidade e ocorrência de uma reação química, já que está relacionada com a quebra de ligações nos reagentes. A Teoria das Colisões explica os choques entre átomos e moléculas presentes em um meio material e é um fator fundamental para a ocorrência de uma reação química.
Inibidores de catalisador são espécies químicas que inibem a ação de um catalisador, diminuindo a velocidade da reação porque aumentam a energia de ativação dela. Conforme explicado no texto “Catálise e Catalisador”, os catalisadores são espécies químicas que aceleram a velocidade das reações.
Isso acontece, geralmente, devido ao uso de combustível de má qualidade, que contém solventes, no caso da gasolina, ou excesso de água, no caso do álcool, ou por problemas nas velas e cabos de ignição (vida útil excedida ou procedência de má qualidade).
As enzimas são moléculas de proteínas com grande massa molar que atuam como catalisadores biológicos, também chamados de biocatalisadores, ou seja, elas conseguem acelerar o metabolismo (reações do organismo).
Mecanismo de ação enzimática em que uma enzima, após ser ativada por um cofator, se liga ao substrato e forma o complexo enzima+substrato e, então, reage formando o produto final, que se desliga da enzima.