Através de seus trabalhos, pôde enunciar uma lei que ficou conhecida como lei da conservação das massas ou lei de Lavoisier: ... "No final de uma reação química, a massa final do produto é igual à soma das massas dos reagentes". ou, "Na natureza, a matéria não é criada e nem destruída, apenas sofre transformações".
É uma das Leis Ponderais da química criada pelo químico Antoine Lavoisier em que explica que em qualquer reação química, a massas dos reagente sempre se conserva e nunca se perde, apenas se transforma. Daí a sua frase super famosa : "Na natureza nada se cria, nada se perde tudo, se transforma".
Para verificar a Lei de Lavoisier, deve-se considerar o sistema fechado. A única alternativa correta é a D, pois a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes apenas na condição de isolamento (Lei da Conservação das Massas).
De acordo com a Lei de Lavoisier, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Se temos 96 gramas do ozônio, obrigatoriamente a massa de oxigênio produzida será igual a 96 gramas.
Lavoisier fez inúmeras experiências nas quais pesava as substâncias participantes, antes e depois da reação. ... Através do experimento podemos chegar à mesma conclusão que Lavoisier: Em um sistema fechado, quando duas ou mais substâncias reagem entre si, a massa total dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes.
Como consequência dos estudos de Lavoisier e Proust, podemos citar o desenvolvimento da: a. Química Orgânica, a parte da Química que estuda os compostos de carbono.
A Lei de Lavoisier, postulada em 1785 pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), corresponde à Lei da Conservação das Massas. Considerado o Pai da Química Moderna, segundo ele: ... Isso explica que as substâncias químicas quando reagem, não são perdidas.
Esta lei foi formulada após Lavoisier realizar um experimento usando uma certa massa de óxido de mercúrio como reagente, o qual foi aquecido dentro de um sistema fechado. ... Com esse experimento, Lavoisier chegou à seguinte conclusão: “Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”.
Lei de Proust: a Lei das Proporções Constantes Enquanto Lavoisier afirmava que a soma das massas dos reagentes e produto eram iguais, Proust observou que a proporção era similar. A proporção em massas das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável.
A Lei de Proust, também denominada Lei das Proporções Constantes ou Definidas, foi criada pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826) e diz que uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa.
Enquanto a lei de proust afirma que uma substância composta é formulada por substâncias mais simples,ou seja, formam aglomerados na mesma quantidade em massa. Assim falando o contrario de lavoisier que diz que nada se cria, nem perde apenas se transforma.
Na Química, as Leis Ponderais incluem a “Lei de Proust” e a “Lei de Lavoisier”. Ambas contribuíram para o avanço da Química como ciência de forma que introduziram o método científico. ... Elas estão relacionadas com as massas dos elementos químicos dentro das reações químicas.
O que são as leis ponderais?
As Leis Ponderais na Química incluem a Lei de Proust e a Lei de Lavoisier. As duas são grandes contribuintes para o avanço da área, postuladas no século XVIII. Ambas também são essenciais para os estudos da estequiometria e de demais teorias que foram postuladas posteriormente.
A Lei da Conservação das Massas foi elaborada por Lavoisier após determinar a massa total de um sistema fechado, concluindo que a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos. Exemplo: 2 gramas de gás hidrogênio reagem com 16 gramas de gás oxigênio produzindo 18 gramas de água.
Leis Ponderais
Leis Ponderais - Leis de Proust e Lavoisier. Lavoisier, depois de inúmeros experimentos percebeu que numa reação química a massa permanece constante, ou seja, a massa total do sistema fica inalterada num recipiente fechado. A massa dos reagentes é igual a massa dos produtos.
Resposta: As Leis Ponderais são as leis experimentais que regem as reações químicas em geral e são relativas às massas dos componentes dessas reações. São basicamente leis que relacionam as massas dos reagentes e produtos em uma reação química qualquer.
As leis das reações químicas são divididas em dois grupos: Leis Ponderais e Leis Volumétricas, portanto a Lei de Gay Lussac não participa das Leis Ponderais.
Pela lei de Lavoisier, “A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação”, logo o número de átomos presentes, em uma reação, nos reagentes deve ser igual à quantidade de átomos presentes nos produtos.
A estequiometria é de extrema importância no cotidiano, principalmente nas indústrias ou laboratórios, pois objetiva calcular teoricamente a quantidade de reagentes a ser usada em uma reação, prevendo a quantidade de produtos que será obtida em condições preestabelecidas.
A estequiometria nos permite calcular a quantidade exata de reagentes que é preciso para se obter uma determinada quantidade de produto em uma reação química. Ao realizar uma reação química é difícil obter no produto a mesma quantidade presente nos reagentes, ou seja, o rendimento teórico é maior que o rendimento real.
Estequiometria de reações é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas nestas, feito com base nas leis das reações e executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. É possível relacionar quantidades de matérias (mols), massa, número de moléculas e volume molar.
Está consolidado o conceito de que a Química estuda, principalmente, as reações que ocorrem ao se misturar duas ou mais substâncias (reagentes) para produzir outras substâncias, chamados de produtos.
Todas as reações químicas (e, desse modo, todas as equações químicas) devem ser balanceadas. A matéria não pode ser criada ou destruída, de modo que todos os produtos resultantes de uma equação devem equivaler aos reagentes que ingressam em uma reação, mesmo que sejam rearranjados de outra maneira.
Estequiometria e as Leis Ponderais Dessa forma, as Leis Ponderais são: a Lei de Lavoisier, em homenagem ao químico que a criou, Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), e a Lei de Proust, em homenagem ao químico Joseph Louis Proust (1754-1826).
O cálculo estequiométrico é usado justamente para se determinar a quantidade de reagentes que se deve utilizar numa reação e a quantidade de produtos que serão obtidos. Isso é muito importante principalmente em laboratórios e em indústrias, onde é necessário conseguir um maior rendimento possível das reações.