Quando tenho uma equacao por Oxireducao Al + OH{-} + NO3 {-} + H2O ==> AlO2{-} + NH3
Por que o OH e menos ? e como posso balancear , eu faco o Nox do O separadamente do H ?

Quando tenho uma equacao por Oxireducao Al + OH{-} + NO3 {-} + H2O ==> AlO2{-} + NH3
Por que o OH e menos ? e como posso balancear , eu faco o Nox do O separadamente do H ? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Quando tenho uma equacao por Oxireducao Al + OH{-} + NO3 {-} + H2O ==> AlO2{-} + NH3
Por que o OH e menos ? e como posso balancear , eu faco o Nox do O separadamente do H ?

O nox da hidroxila (OH) é -1 mesmo, mas para fazer essa equação iônica vc verá os nox separadamente: Al + OH{-} + NO3 {-} + H2O ==> AlO2{-} + NH3 nox dos elementos separados em ordem de aparecimento na equação iônica: 0 / -2 / +1 / +5 / -2 / +1 / -2 ==> +3 / +4 / -3 / +1 Quem sofre redução: o N do NO3 {-} com nox +5 para -3 do NH3. O delta dele será de 8; Quem sofre oxidação: o Al sozinho com nox 0 para nox +3 do AlO2 {-}. O delta do Al será 3. Ai colocamos o 8 na frente do Al e o 3 na frente do NO3{-} 8 Al + OH{-} + 3 NO3 {-} + H2O ==> AlO2{-} + NH3 Agora começamos a fazer o balanceamento por tentativa: 1º – Os metais 2º – Os ametais, exceto o oxigênio 3º – O hidrogênio 4° – O oxigênio 8 Al + 5 OH{-} + 3 NO3 {-} + 2 H2O ==> 8 AlO2{-} + 3 NH3 Depois disso deve-se fazer o balanceamento de cargas: No reagente: (-5) + (-3) = -8 No produto: -8

Quando tenho uma equacao por Oxireducao Al + OH{-} + NO3 {-} + H2O ==> AlO2{-} + NH3Por que o OH e menos ? e como posso balancear , eu faco o Nox do O separadamente do H ?