Um átomo de cálcio perde dois eletrons para dois atomos de cloro (um eletron para cada atomo de cloro) forma-se assim o composto ionico
Ca++Cl²- (cloreto de cálcio) calcule em coloumb a carga de cada íon

a) Ca++

b) Cl –

Um átomo de cálcio perde dois eletrons para dois atomos de cloro (um eletron para cada atomo de cloro) forma-se assim o composto ionico
Ca++Cl²- (cloreto de cálcio) calcule em coloumb a carga de cada íon

a) Ca++

b) Cl – Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Um átomo de cálcio perde dois eletrons para dois atomos de cloro (um eletron para cada atomo de cloro) forma-se assim o composto ionico
Ca++Cl²- (cloreto de cálcio) calcule em coloumb a carga de cada íon

a) Ca++

b) Cl –

O Cá++ tem duas cargas positivas, ou seja, menos dois elétrons. Isso significa que sua carga é duas vezes 1,6 10^-19 Coulombs (carga elementar). Já o Cl- tem um elétron a mais. Então tem carga -1,6 10^-19 Coulombs.

#COMO

#ONDE

#QUAL

#QUE

#QUEM

Um átomo de cálcio perde dois eletrons para dois atomos de cloro (um eletron para cada atomo de cloro) forma-se assim o composto ionico Ca++Cl²- (cloreto de cálcio) calcule em coloumb a carga de cada íon a) Ca++ b) Cl –