O nipónio ou nihônio (nihonium, em inglês) é um elemento químico sintético, de símbolo químico Nh, número atômico 113 (113 prótons e 113 elétrons), provavelmente de massa atómica 284 u. Pertence ao grupo 13 da tabela periódica.
O ununóctio (elemento 118) tem a maior massa atômica de todos os elementos sintetizados até agora. Em 2002, cientistas do Instituto Unificado de Pesquisas Nucleares de Dubna, na Rússia, confirmaram sua existência. Seu átomo é altamente instável, o que dificulta seu estudo experimental.
Metal
2006
Descoberta dos elementos químicos
Propriedades. Por se tratar de um elemento extremamente radioativo e de vida muito curta, sem contar que faltam isótopos de vida longa o suficientes, suas propriedades químicas e físicas não possam ser investigadas na prática.
O rubídio é um elemento químico, um metal alcalino mais precisamente, utilizado como combustível espacial. ... Agora uma importante informação sobre o Rubídio: ele é usado como combustível espacial. Dentre as outras utilizações do metal Rubídio se destaca a utilização em tubos de vácuo, como células fotoelétricas.
Ele é indivisível pois se você pegar a matéria e ir dividindo ela na metade, vai chegar uma hora que nao da mais pra dividir, essa parte é o átomo. Todo átomo tem prótons, que são positivos, elétrons, que são negativos, e nêutrons, que não tem carga nem positiva nem negativa.
Essa concepção foi mudada em 1897, quando o físico inglês Joseph John Thomson anunciou a descoberta de uma partícula que habita o interior do átomo, o elétron. Com essa descoberta, Thomson mudou mais de dois mil anos de história, e mostrou que o átomo podia ser dividido.
Com base nesse raciocínio, Thomson propôs o seguinte modelo de átomo: O átomo é uma esfera de carga elétricas positiva, não maciças, incrustadas de elétrons (negativo), de modo que sua carga elétrica total seja nula. Os átomos não são maciços e indivisíveis, conforme mostra o fenômeno da radiatividade.
Resposta. São divisíveis sim hoje em dia, ao contrário de antes pela teoria proposta por Dalton, daí o nome "átomo". ... Que o átomo é dividido entre núcleo e eletrosfera. No núcleo se encontra nêutrons e prótons, e na eletrosfera se encontra elétrons.
Resposta. O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). - Essa sentença se refere à Thomson e seu modelo pudim-de-passas, o primeiro a aceitar que o átomo seria divisível e que possuía cargas elétricas negativas incrustadas em uma massa positiva.
Modelo atômico de John Dalton Em 1803, Dalton retrocedeu à ideia proposta pelos filósofos Leucipo e Demócrito e apresentou o modelo da bola de bilhar que, segundo ele: “A matéria é formada por átomos, que são partículas minúsculas, maciças, esféricas e indivisíveis.”
Entretanto, o conceito de átomo foi formulado pelos filósofos gregos Leucipo e Demócrito, que acreditavam que toda a matéria era formada por pequenas partículas indivisíveis. Qual modelo a seguir compartilhava a mesma ideia de átomo indivisível? (A) Rutherford.
O primeiro modelo a descartar essa possibilidade foi o de Rutherford. De acordo com ele, em seu conhecido Modelo Atômico Planetário, o átomo era constituído por grandes espaços vazios, nos quais os elétrons se moviam em órbitas circulares ao redor de um núcleo.
Evolução dos modelos atômicos
O modelo atômico de Thomson é conhecido como “pudim de passas” e enuncia que o átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça e que nele se encontram cargas negativas estáticas distribuídas uniformemente, de modo que sua carga elétrica total é nula.
O modelo atômico de Thomson, que se baseia em conhecimentos sobre a radioatividade e a ampola de Crookes, propõe a natureza elétrica para a matéria. ... Após ter diversas evidências experimentais sobre a existência do elétron, ele derrubou a teoria da indivisibilidade do átomo proposta por John Dalton.
Resposta: Dalton - Modelo da bola de bilhar, imaginava o átomo como sendo um bola maciça e indivisível. Thomson - Inclusão dos elétrons no modelo (modelo de pudim de passas). Rutherford - Modelo planetário, imaginou o átomo constítuido por um núcleo pequeno positivo e um imenso vazio onde estariam os elétrons.
Thomson propôs um novo modelo atômico. Thomson demonstrou que esses raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa. A essas partículas denominou-se elétrons. Por meio de campos magnético e elétrico pôde-se determinar a relação carga/massa do elétron.
O modelo de átomo mais aceita é a de Niels Bohr. Este modelo atômico é conhecido como o modelo mecânico quântico do átomo. ... Ao contrário do modelo de Bohr, o modelo da mecânica quântica não define o caminho exato de um elétron, mas em vez disso, prevê as chances de a localização do elétron.
O modelo atômico de Rutherford-Bohr diz que os elétrons giram em órbitas circulares que apresentam energia constante, que são os valores que o elétron pode assumir. ... Niels Bohr relacionou os espectros de linhas dos elementos, principalmente o do hidrogênio, com a constituição do átomo.