Os isótonos são átomos que possuem a mesma quantidade de nêutrons; os isóbaros possuem o mesmo número de massa, e os isoeletrônicos, o mesmo número de elétrons.
Podemos, portanto, definir isótopos da seguinte forma: “Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), por pertencerem ao mesmo elemento químico, mas diferentes números de massa (A)”. A maior parte dos elementos químicos é constituída por dois ou mais isótopos, que ocorrem em proporções diferentes.
A classificação dos átomos
Isótopos são átomos que possuem o mesmo número de prótons, ou seja, mesmo valor de Z e diferentes números de massa (A) e nêutrons (n). Por possuírem o mesmo valor de Z, eles apresentam o mesmo símbolo atômico....Isótopos
Elementos isótopos possuem o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. Elementos isóbaros possuem diferentes números atômicos e o mesmo número de massa. Elementos isótonos possuem diferentes números atômicos e/ou diferentes números de massa, mas o mesmo número de nêutrons.
-São chamados isótono, isóbaros e isótopos elementos que apresentam, respectivamente, igual número de: * nêutrons-massa-prótons. prótons- nêutrons-massa. prótons-elétrons-nêutrons.
Os átomos isótopos são aqueles em que possuem o mesmo número atômico (prótons), porém suas massas são diferentes.
Assim, os isótopos são elementos que apresentam mesmo número de prótons, os isóbaros possuem mesmo número de massa, enquanto que os isótonos possuem mesmo número de nêutrons.
Subtraia o número atômico da massa atômica. Em nosso exemplo, isso é: 14 (massa atômica) – 6 (número de prótons) = 8 (número de nêutrons).
Para determinar o número de prótons e elétrons, basta lembrar que o número atômico é igual ao número de prótons e ao número de elétrons. Logo, o átomo de ferro apresenta 26 prótons e 26 elétrons. Obs.: Como o número de elétrons é igual ao número de prótons, esse átomo apresenta 18 elétrons.
Logo, o número de nêutron é o resultado da diminuição do número atômico (Z) e do número da massa (A). Assim, a fórmula segue da seguinte maneira: n = A – Z. Dessa forma, o que pode ser observado é que o número atômico é determinado pelo número de prótons.
O número atômico (Z) indica a quantidade de prótons (p) do átomo do elemento. 2. O número de massa atômica (A) é a soma das massas unitárias dos prótons (p) com a dos nêutrons (n). Obs.: como os átomos são eletricamente neutros, o número de prótons é igual ao número de elétrons.
Número Atômico e Número de Massa Note que a partir dessa expressão, pode-se calcular também: Número de prótons: Z = A - n ou P = A - n. Número de nêutrons: n = A - Z.
O número de prótons é sempre igual ao número atômico, por isso, o átomo X possui 23 prótons.
40 é a massa atômica, então não é utilizada na soma prótons+elétrons+nêutrons. A soma correta 58, já que ele possui a mesma quantidade de prótons e elétrons.
Átomos carregados positivamente são chamados de cátions, enquanto os átomos que recebem elétrons, e tornam-se negativos, são chamados de ânions. Podemos determinar a carga elétrica do núcleo atômico ou da eletrosfera por meio do seu número atômico Z.
Por meio da distribuição eletrônica do átomo de um elemento no estado fundamental no diagrama de energia é possível saber sua família e período na tabela periódica.
A carga elétrica é uma propriedade das partículas elementares que compõem o átomo, sendo que a carga do próton é positiva e a do elétron, negativa. A carga elétrica é uma propriedade das partículas elementares que compõem o átomo.
Conforme o modelo atômico de Rutherford-Bohr, os elétrons giram ao redor do núcleo atômico, em diferentes camadas energéticas. Existem sete camadas designadas pelas letras K, L ,M, N, O, P e Q. Cada uma suporta um número máximo de elétrons.
Esse elemento químico é o Bismuto, Bi. A tabela periódica esta organizada de tal maneira que elementos que possuem o mesmo número de elétrons na ultima camada fazem parte da mesma família e aqueles que possuem o mesmo numero de camadas preenchidas fazem parte do mesmo período.
Para conseguir a localização de um elemento na tabela periódica é preciso lembrar que cada coluna vertical da tabela periódica é um grupo. Os elementos químicos correspondentes ao mesmo grupo possuem propriedades similares e normalmente o mesmo número de elétrons no nível mais externo da camada de valência.
O Diagrama de Pauling estabelece que os átomos podem possuir sete camadas de distribuição atômica. Estas camadas são denominadas K, L, M, N, O, P e Q. Cada uma destas camadas possuem um número máximo de elétrons.
Para os átomos conhecidos atualmente, os elétrons ocupam 7 níveis de energia (camadas de elétrons), representados por letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q, e identificados através de "números quânticos", denominados "principais" ou "primários", que são, respectivamente: 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7.
Em mecânica quântica, nível de energia ou nível energético é um estado quântico (de um elétron, átomo ou molécula, por exemplo) cuja energia está bem definida ao longo do tempo. Desse modo, os níveis energéticos são as funções próprias do operador hamiltoniano, e suas energias respectivas são seus valores.
A Terra é formada por três camadas, a crosta, o manto e o núcleo. Cada camada apresenta características e temperaturas diferentes, tornando-se mais quente conforme se aproxima do núcleo.
As camadas da atmosfera constituem divisões da atmosfera terrestre baseadas na variação de temperatura. São elas: troposfera, estratosfera, mesosfera, termosfera e exosfera.
O cobertor de gases que envolve a Terra se divide em cinco partes, que se distinguem pelo comportamento da temperatura (leia infográfico acima): em três camadas, ela cai conforme aumenta a altitude - na troposfera e na mesosfera, o calor diminui pela distância da superfície terrestre, aquecida pelos raios solares.
Auxiliam na proteção do planeta Terra São cinco camadas da atmosfera no total e cada uma carrega uma característica e importância diferentes. Elas estão divididas em: troposfera, estratosfera, mesosfera, termosfera e exosfera.