Equilíbrio de fases é um sistema com duas ou mais fases, cuja as características não se altera com o tempo. Metaestabilidade é um sistema no qual há demora para entrar em equilíbrio, ou não fica em equilíbrio, pois não há informação do tempo para atingir o equilíbrio.
O diagrama de fases é um gráfico utilizado para indicar as condições de temperatura e pressão necessárias para obter uma substância em um determinado estado físico (sólido, líquido ou gasoso).
O gráfico que representa as fases da matéria termodinamicamente em função da pressão e da temperatura é chamado de diagrama de fases. ... A curva 2, que delimita as regiões das fases líquido e vapor, representa a curva de vaporização, onde os estados líquido e vapor estão em equilíbrio.
A curva de fusão é a que separa os pontos onde os elementos mudam do estado sólido para o estado líquido. Já a curva de vaporização é quem delimita os elementos que passam do estado líquido para o vapor. Já a curva de sublimação separa as áreas onde os elementos passam da fase sólida para o vapor.
O ponto crítico é a temperatura mais alta a que o líquido e o gás (de uma substância pura) podem coexistir e corresponde a uma temperatura diferente para cada substância. ... A densidade do líquido diminui e a do vapor aumenta até que, à temperatura crítica, as densidades do líquido e do gás se tornam iguais.