pode-se prever que a diluição de uma solução aquosa. concentrada de NH4OH conduzirá ao seguinte. comportamento daquelas quantidades, desde que se. mantenha constante a temperatura.
Resposta. Resposta: Numa dada temperatura , a medida que a concentração em mol/L de um dado eletrólito diminui , o seu grau de ionização ou dissociação aumenta , ou seja eles são inversamente proporcionais .
A constante de ionização de ácidos e bases é uma relação que pode determinar a capacidade de ionização ou dissociação desses compostos em água. ... Sempre que um ácido é adicionado à água, passa pelo processo de ionização (formação de íons), enquanto a base passa pelo processo da dissociação (liberação de íons).
Eletrólitos e não eletrólitos A solução de um eletrólito é condutora de eletricidade e é chamada de solução eletrolítica. Uma substância que não libera íons nessas condições e, portanto, não se torna condutora de eletricidade, é chamada de um não eletrólito.
O produto iônico da água é dado pela multiplicação entre os produtos de sua autoionização, isto é, os íons hidrônio e hidróxido. O seu valor a 25ºC é 10-14 ºC.