Os aminoácidos são compostos anfotéricos, uma vez que a sua estrutura apresenta dois grupos funcionais - amino e carboxilo - que actuam como base e como ácido, respectivamente. ... Assim, a carga do aminoácido varia com o pH da solução. A pH baixo o grupo amina encontra-se protonado originando um catião (figura 2a).
Usando os valores teóricos: pI = (pK1 + pK2)/2 = (2,3+9,6)/2 = 5,95 Usando os valores experimentais: pK1 = (1,45 + 3,42)/2 = 2,43 pK2 = (9,08 + 11,66)/2 = 10,37 pI = (2,43 + 10,37)/2 = 6,4 No ponto isolelétrico a forma predominante é aquela com igual número de cargas: Calcule o pH de uma solução de glicina sabendo-se ...
Esses aminoácidos são caracterizados por dois pKas: pKa1 e pKa2 para ácido carboxílico e amina, respectivamente. O ponto isoelétrico é obtido como a média desses dois pKas, ou seja, pI = 1/2 (pKa1 + pKa2).
Os valores de pka1 e pka2 obtidos na titulação são pka1= 2,17; pka2 =8,7; se comparados com os valores tabelados para a lisina são pka1=2,02; pka2 =8,8. A asparagina é um aminoácido polar, mas não ionizável. Isso significa que seu grupo R não é desprotonado.
Preparação de Solução Tampão de Fosfato de Potássio 0,1 M, pH 6,8: Preparar 25 mL de solução aquosa de K2HPO4 a (1 M) e 25 mL de solução aquosa de KH2PO4 (1 M); numa placa com agitação, colocar um copo de vidro de 500 mL com uma barra magnética no interior e misturar, no copo de vidro, 24,85 mL da solução aquosa de ...
Os sistemas tampão do organismo são como mecanismos reguladores do pH, que atuam em sincronia, com a finalidade de preservar as condições ótimas para as funções celulares. ... A solução tampão é formada pela mistura de: • Um ácido fraco, com uma base conjugada; • Ou com a mistura de uma base fraca com seu ácido conjugado.
Existem basicamente dois tipos de tampão. Um deles é formado por uma mistura de ácidos fracos e base (par ácido/base), como por exemplo, H2CO3/HCO-3 (ácido carbônico/bicarbonato). ... Os pares ácido-base são muito comuns no organismo. O tampão composto por ácido carbônico/bicarbonato ajuda a controlar o pH sanguíneo.
Combate à acidez estomacal: Pessoas com problemas de digestão relacionados ao estômago podem usar o bicarbonato de sódio como antiácido, neutralizando o ácido clorídrico. Pedras nos rins: O bicarbonato de sódio pode ajudar indiretamente quem tem pedras nos rins formadas por oxalato de cálcio.
Sistema tampão é importante p/ impedir variações bruscas de pH no organismo, possibilitando a ocorrência das reações biológicas (que só ocorrem em determinados valores de pH) e evitando desnaturação das proteínas do corpo.
Assim, o pH fornece uma forma de expressar o grau de atividade de um ácido ou de uma base em termos da atividade iônica do seu hidrogênio. O valor do pH de uma substância é diretamente relacionado pela relação das concentrações de íons de hidrogênio [H+] e de íons de hidroxila [OH-].
Tampões Biológicos Os tampões Biológicos são aqueles encontrados nos seres vivos; na espécie humana, por exemplo há tampões capazes de manter o pH do sangue muito próximo de 7,4. ... Os principais tampões são o fosfato, as proteínas e o bicarbonato.