Resposta: É usada como antiácido estomacal, pois reage com o ácido clorídrico em nosso estômago e neutraliza o meio.
A cal é utilizada na construção civil para elaboração de argamassas e preparação dos processos de pintura. Também tem emprego nas indústrias farmacêutica, cerâmica e metalúrgica. Na agricultura, o óxido de cálcio é usado para produzir hidróxido de cálcio, que tem por finalidade o controle da acidez do solo.
Óxido de Cálcio (CaO): Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil.
O óxido de Cálcio é formado por Cálcio e Oxigênio. É também conhecido como Cal.
É obtido pela reação de calcinação (aquecimento a altas temperaturas, cerca de 900ºC para carbonatos de alto teor de pureza) do carbonato de cálcio (CaCO3), que forma (CaO) que ao reagir com água leva a formação de Ca(OH)2. ... Ao ser aquecido o Ca(OH)2 se decompõe formando o óxido.
qual é a massa de óxido de cálcio (CaO) obtida na decomposição de 250g de calcário, contendo 80% de carbonato de cálcio (CaCO3)? (dados: massas molares: Ca= 40g/mol, O= 16g/mol, C= 12g/mol). A reação é dada por: CaCO3 = CaO + CO2.
A massa, em gramas, de apenas uma molécula de CO₂ é de aproximadamente 7,33·10⁻²³g.
88 g gramas é a massa que contém 2 mol de dióxido de carbono (CO2).
6,02x10²³ = 0,301x10²³ ou 3,01x10²² átomos de C. Os 44g "aparecem" quando você calcula a massa molar do CO2. Para calcular a massa molar de um composto, você deve primeiramente concultar uma tabela periódica, caso o problema não forneça os valores das massas atômicas dos átomos que formam a molécula da substância.
O dióxido de carbono, gás carbônico ou anidrido carbônico é uma molécula composta por um átomo de carbono (C) e dois de oxigênio (O). Ele é encontrado na atmosfera na forma de CO2.
Resposta: 1 mol de CO2: possui 6,02.
C2H2 + 5/O2 ----------> 2CO2 + H2O [reação já balanceada]. 1mol de C2H2 queimados forma 2mol de CO2. 6.