Sabendo que soluções com pH = 7 são neutras, pH > 7 são básicas e com pH < 7 são ácidas, chegamos à conclusão de que o amoníaco e o leite de magnésia são substâncias básicas, e o vinagre e o leite de vaca são ácidos.
A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio.
Os ácidos são definidos como as substâncias que sofrem ionização em presença de água e originam, como um dos íons, o cátion H+. O que caracteriza os ácidos, de forma geral, é o sabor azedo. Exemplos: HNO3, H2SO3, HBr.
-Numa reação entre um ácido e uma base, o ácido atua como o doador de prótons e a base como o aceptor de prótons. O íon H+ é considerado um próton, então na reação o ácido perde um H+ e a base recebe esse H+. ... E quanto mais forte for a base mais fraco é o seu ácido conjugado. “Os fortes reagem para formar os fracos”.
Ka e pKa são utilizados para quantificar a acidez e basicidade. A relação entre acidez e pKa é a seguinte: quanto maior o pKa mais fraco é o ácido. Quando o pKa é maior que 15 o ácido é muito fraco.
Sais de Ácidos fracos e bases fracas são espécies anfipróticas. Quando dissolvidos em agua ocorre um processo de hidrólise complexo. A hidrólise do cátion produz uma base fraca e a hidrólise do ânion produz um ácido fraco. Os íons H+ e OH- formados recombinam-se parcialmente.
Um exemplo que reação entre um ácido e uma base é uma hidrólise salina. Hidrólise salina é o processo em que íons provenientes de um sal reagem com a água. ... A hidrólise entre cátions e ânions de um sal e da água ocorre apenas quando o produto formado é um ácido fraco, uma base fraca ou ambos.