De acordo com Hildebrand, uma solução ideal tem um calor de mistura zero. Uma causa principal de não-idealidade surge quando ocorre não-aditividade (química) de volume na mistura.
—Para um gás ou vapor inflamável queimar é necessária que exista, além da fonte de ignição, uma mistura chamada “ideal” entre o ar atmosférico (oxigênio) e o gás combustível. ... Esta condição é chamada de “mistura pobre“.
Explicação: Soluções ideais: ... Soluções Reais: É definida como sendo aquela em que a fugacidade (tendência ao escape) de cada componente é proporcional à sua fração molar, independente das frações molares dos demais componentes, em todo o intervalo de composição a T e P constantes.
A pressão máxima de vapor de uma solução (Psolução) será igual ao produto da fração molar do solvente (xsolvente) com a pressão máxima de vapor do solvente puro (Psolvente puro).
O soluto não-volátil dificulta a evaporação das moléculas, consumindo a sua energia cinética. Lei de Raoult: A elevação do ponto de ebulição de um líquido, pela dissolução de uma substância não-volátil (dando solução molecular), é diretamente proporcional à concentração da solução em mol por quilograma de solvente.
Em 1887 o químico francês François Marie Raoult estudou as pressões de misturas e as transformou em expressões matemáticas, que foram chamadas de Lei de Raoult. Sendo assim, a pressão parcial do vapor de um solvente e sua fração molar precisa ser proporcional. ...
A osmometria estuda a pressão osmótica de soluções. Osmose é a denominação dada ao fenômeno da difusão do solvente através de membranas. Inicialmente, vamos separar um copo de Becker em dois compartimentos com uma membrana semipermeável.
As propriedades coligativas são as propriedades do solvente que se modificam na presença de um soluto não volátil e que dependem apenas do número de partículas do soluto. As propriedades coligativas são aquelas que percebemos quando é adicionado um soluto não volátil a um solvente.
A) Efeito Tonométrico (tonometria, tonoscopia) A tonoscopia, também chamada de tonometria, é um fenômeno que se observa quando ocorre a diminuição da pressão máxima de vapor de um líquido (solvente). Isso ocorre por meio da dissolução de um soluto não-volátil.
Um efeito coligativo é uma modificação que ocorre em certas propriedades de um solvente quando adicionamos nele um soluto não volátil. Essa modificação só depende do número de partículas (moléculas ou íons) dissolvidas - e não de suas naturezas.
Efeito Criométrico A crioscopia, também chamada de criometria, é um processo em que ocorre a diminuição da temperatura de congelamento de uma solução. Isso porque quando se dissolve um soluto não-volátil em um líquido, a temperatura de congelação do líquido diminui.
A Crioscopia é o estudo da diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não-volátil. ... O fenômeno da Crioscopia ocorre quando se adiciona um soluto não-volátil a um solvente, as partículas deste soluto dificultam a cristalização do solvente dando origem à propriedade descrita.
Abaixamento Crioscópico é a propriedade coligativa que indica a diminuição de ponto de congelamento de um líquido, provocado pela adição de um soluto não-volátil que diminui a pressão de vapor do líquido. ... As propriedades coligativas dependem do número de partículas de soluto na solução, não da natureza do soluto.
A osmose é a passagem de solvente através de membranas semipermeáveis para uma solução mais concentrada. A osmoscopia é o estudo da osmose e é uma propriedade coligativa. ... As cascas de muitas frutas, verduras, legumes e hortaliças funcionam como membranas semipermeáveis.
Quando se adiciona água ao leite, o ponto de congelamento aumenta em direção ao ponto de congelamento da água (0oC). O ponto de congelamento do leite dos animais da mesma espécie pode apresentar ligeira variação, mas o de um conjunto de animais tenderá sempre a se aproximar do valor médio.
O índice crioscópico é a medida do ponto de congelamento ou da depressão do ponto de congelamento (DPC) do leite em relação ao da água. É uma prova utilizada principalmente para se detectar fraude por adição de água ao leite.
A análise do alizarol tem o objetivo de estimar indiretamente a acidez do leite que será analisado. A legislação determina que a concentração mínima alcoólica utilizada deve ser de, no mínimo, 72% e a normalidade do leite tem que ser estável ao alizarol para que o leite seja captado pelo caminhão de coleta.
O leite ácido é causado pela ação bacteriana na de- gradação da lactose (açúcar do leite), transformando-a em ácido lático e ele- vando a acidez do leite (acidez titulável >18 ºD ou pH