Na reação de Hidróxido de Aluminio, Al (OH)3 e do Ácido Ortossilicoco, (H4 SiO4), forman-se a água eo sal ortossilicato de Aluminio, (Al4(Sio4)3 Pergunta-se: A) quantos Mols de cada reagente e de cada produto serão usados e obtidos?
B) quais são as quantidades de moléculas de cada reagente e de cada produto? (em notacão científica)

Na reação de Hidróxido de Aluminio, Al (OH)3 e do Ácido Ortossilicoco, (H4 SiO4), forman-se a água eo sal ortossilicato de Aluminio, (Al4(Sio4)3 Pergunta-se: A) quantos Mols de cada reagente e de cada produto serão usados e obtidos?
B) quais são as quantidades de moléculas de cada reagente e de cada produto? (em notacão científica) Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Na reação de Hidróxido de Aluminio, Al (OH)3 e do Ácido Ortossilicoco, (H4 SiO4), forman-se a água eo sal ortossilicato de Aluminio, (Al4(Sio4)3 Pergunta-se: A) quantos Mols de cada reagente e de cada produto serão usados e obtidos?
    B) quais são as quantidades de moléculas de cada reagente e de cada produto? (em notacão científica)

    • Na reação de Hidróxido de Aluminio, Al (OH)3 e do Ácido Ortossilicoco, (H4 SiO4), forman-se a água eo sal ortossilicato de Aluminio, (Al4(Sio4)3 Pergunta-se: A) quantos Mols de cada reagente e de cada produto serão usados e obtidos?
    B) quais são as quantidades de moléculas de cada reagente e de cada produto? (em notacão científica)


    4 Al(OH)3 + 3 H4SiO4 -> Al4(SiO4)3 + 12 H2O A) 7 moles de reagentes e obtido 13 dos produtos B)  Sabendo que : 1mol = 6.10^23 moléculas 4 Al(OH)3 = 2,4 . 10^24 moléculas 3 H4SiO4 = 1,8 .10^24 moléculas Al4(SiO4)3 = 6.10^23 moléculas 12 H2O =  7,2 .10^24 moléculas
    #COMO
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