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Balanceamento de “Kl+Cl2 —-> KCl+l2” e dar os nomes do agente redutor e oxidante “H2O2 —> H2O+O2”

Balanceamento de “Kl+Cl2 —-> KCl+l2” e dar os nomes do agente redutor e oxidante “H2O2 —> H2O+O2” Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Balanceamento de “Kl+Cl2 —-> KCl+l2” e dar os nomes do agente redutor e oxidante “H2O2 —> H2O+O2”

    • Balanceamento de “Kl+Cl2 —-> KCl+l2” e dar os nomes do agente redutor e oxidante “H2O2 —> H2O+O2”


    KI  +  Cl2    ——–>   KCl  + I2         (em substancias simples o coeficiente é 0) asim o I oxidou (o Iodo é o agente redutor) e o Cl reduzil(o Cloro é o agente redutor… a equação já está balanceada!! 2 H2O2  ——->   2 H2O   + O2   segue o mesmo principio   o O (no oxigenio) é o agente redutor e o H o oxidante (do peroxido)

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