Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem n°de massa (4x+5) e número atômico (2x+2) e B tem n° de massa ( 5x-1). Qual o n° atômico, n° de massa, n° de nêutrons e n° de elétrons do átomo A?
Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem n°de massa (4x+5) e número atômico (2x+2) e B tem n° de massa ( 5x-1). Qual o n° atômico, n° de massa, n° de nêutrons e n° de elétrons do átomo A? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem n°de massa (4x+5) e número atômico (2x+2) e B tem n° de massa ( 5x-1). Qual o n° atômico, n° de massa, n° de nêutrons e n° de elétrons do átomo A?
Se A e B são isóbaros, isso significa que eles têm o mesmo número de massa ( P + N). Átomo A Nº massa = (4x +5) Nº atômico = (2x +2) Átomo B nº massa = ( 5x-1) Assim podemos calcular: 4x +5 = 5x -1 4x -5x = -1 -5 -x= -6.(-1) x= 6 Sabendo que X = 6, podemos concluir que: Átomo A Nº massa = (4x +5) = 4 * 6 + 5 = 29 Nº atômico = (2x +2) = 2*6 + 2 = 14 Número de nêutrons = 29 – 14 = 15 Átomo B nº massa = (5x-1) = 5*6 + 1 = 31 O átomo A tem: Número atômico (Z) = 14 Massa atômica (A) = 29 Nêutrons = 15 Elétrons = 14 Continue estudando em 18731488
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