Um frasco de laboratório contém 2,0L de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120g. Que volume deve ser retirado da solução inicial para que se obtenham 30g de sal dissolvidos?
Um frasco de laboratório contém 2,0L de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120g. Que volume deve ser retirado da solução inicial para que se obtenham 30g de sal dissolvidos? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
Um frasco de laboratório contém 2,0L de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120g. Que volume deve ser retirado da solução inicial para que se obtenham 30g de sal dissolvidos?
Olá, A concentração da solução em massa por volume é: C = m/V nesta solução, a massa total é de 120g dissolvida no volume de 2,0L , a concentração é; C = 120g/2L C = 60g/L Sabendo a concentração , podemos calcular o volume de solução que contém a massa de 30g. V = m/C V = 30g/60gL-1 V = 0,5L ou 500mL é o volume que contém 30g de sal, e que tem que restar dentro do recipiente. Devemos descartar então: 2L – 0,5L = 1,5L de solução.
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