1. Determinar o ΔH da reação a partir das entalpias de formação: CH4(g) + 2 O2(g) –> CO2)g) + 2 H2O(v) H CO2(g) = -94,1 Kcal/mol H CH4(g) = -17,9 Kcal/mol H H2O(v) = -57,8 Kcal/mol 2. A mistura de CO(g) + H2(g) é um combustível denominado gás de água. Este gás é obtido da reação: C(s) + H2O(g) –> CO(g) + H2(g) Qual a variação de entalpia desta reação (em cal), sendo dados as seguintes equações: a)  CO(g) + 1/2 O2(g) –> CO2(g) b)  H2(g) + 1/2 O2(g) –> H2O(g) c)  C(s) + O2(g) –> CO2(g)

1. Determinar o ΔH da reação a partir das entalpias de formação: CH4(g) + 2 O2(g) –> CO2)g) + 2 H2O(v) H CO2(g) = -94,1 Kcal/mol H CH4(g) = -17,9 Kcal/mol H H2O(v) = -57,8 Kcal/mol 2. A mistura de CO(g) + H2(g) é um combustível denominado gás de água. Este gás é obtido da reação: C(s) + H2O(g) –> CO(g) + H2(g) Qual a variação de entalpia desta reação (em cal), sendo dados as seguintes equações: a)  CO(g) + 1/2 O2(g) –> CO2(g) b)  H2(g) + 1/2 O2(g) –> H2O(g) c)  C(s) + O2(g) –> CO2(g) Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.