A equacao Xg + 2Yg —>XY2g tem a velocidade expressa por v = k  [ x ] [ y  ] . calcule o valor da constante de velocidade k para a  reação dada , sabendo que , quando a concentracao de x e 1 mol.l -1 e a de y e 2 mol . l -1 a velocidade da   reação e 3 mol.l -1 . min -1

A equacao Xg + 2Yg —>XY2g tem a velocidade expressa por v = k  [ x ] [ y  ] . calcule o valor da constante de velocidade k para a  reação dada , sabendo que , quando a concentracao de x e 1 mol.l -1 e a de y e 2 mol . l -1 a velocidade da   reação e 3 mol.l -1 . min -1 Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • A equacao Xg + 2Yg —>XY2g tem a velocidade expressa por v = k  [ x ] [ y  ] . calcule o valor da constante de velocidade k para a  reação dada , sabendo que , quando a concentracao de x e 1 mol.l -1 e a de y e 2 mol . l -1 a velocidade da   reação e 3 mol.l -1 . min -1

    • A equacao Xg + 2Yg —>XY2g tem a velocidade expressa por v = k  [ x ] [ y  ] . calcule o valor da constante de velocidade k para a  reação dada , sabendo que , quando a concentracao de x e 1 mol.l -1 e a de y e 2 mol . l -1 a velocidade da   reação e 3 mol.l -1 . min -1


    Primeiro tem que fazer o mecanismo da reação: Etapa lenta = Y + Y–> Y2 Etapa rápida= X + 2Y —> XY2 Usa-se a etapa lenta para calcular v=k [a].[b] V= k 3= k.  3=k.4 k=3/4 k=0,75 L/mol.min
    #COMO
    #ONDE
    #PORQUE
    #QUAIS
    #QUAL
    #QUANDO
    #QUANTO
    #QUE
    #QUEM

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