Substância de alto poder antisséptico, o iodo (I2) é muito pouco solúvel em água: cerca de 0,0013 mol/L a 25 ºC. Entretanto,
nessa temperatura, sua solubilidade em etanol é de 214 g/L.
Assim, comparando-se iguais volumes de soluções aquosa e
alcóolica saturadas desse antisséptico a 25 ºC, estima-se que o
quociente:
número de moléculas de iodo na solução aquosa
número de moléculas de iodo na solução alcoólica

Substância de alto poder antisséptico, o iodo (I2) é muito pouco solúvel em água: cerca de 0,0013 mol/L a 25 ºC. Entretanto,
nessa temperatura, sua solubilidade em etanol é de 214 g/L.
Assim, comparando-se iguais volumes de soluções aquosa e
alcóolica saturadas desse antisséptico a 25 ºC, estima-se que o
quociente:
número de moléculas de iodo na solução aquosa
número de moléculas de iodo na solução alcoólica Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Substância de alto poder antisséptico, o iodo (I2) é muito pouco solúvel em água: cerca de 0,0013 mol/L a 25 ºC. Entretanto,
    nessa temperatura, sua solubilidade em etanol é de 214 g/L.
    Assim, comparando-se iguais volumes de soluções aquosa e
    alcóolica saturadas desse antisséptico a 25 ºC, estima-se que o
    quociente:
    número de moléculas de iodo na solução aquosa
    número de moléculas de iodo na solução alcoólica

    • Substância de alto poder antisséptico, o iodo (I2) é muito pouco solúvel em água: cerca de 0,0013 mol/L a 25 ºC. Entretanto,
    nessa temperatura, sua solubilidade em etanol é de 214 g/L.
    Assim, comparando-se iguais volumes de soluções aquosa e
    alcóolica saturadas desse antisséptico a 25 ºC, estima-se que o
    quociente:
    número de moléculas de iodo na solução aquosa
    número de moléculas de iodo na solução alcoólica


    Massa molar Iodo = 127 + 127 = 254 g / mol solubilidade em etanol é de 214 g/L solubilidade  Etanol =  214 / 254 = 0,8425 mol / L ————————————————————————————– 1 mol  ———- 6.10²³ moléculas 0,0013————-x x = 0,0078 .10²³ moléculas em 1 L de água —————————————————————————————– 1 mol  ———- 6.10²³ moléculas 0,8425 —————-y y = 5,055 .10²³ moléculas em 1L de álcool quociente = 5,055 .10²³ /  0,0078 .10²³ ≈  648 Muito próximo da resposta.
    #COMO
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