Na difusão simples, as substâncias entram e saem da célula por meio da membrana apenas pela força do gradiente de concentração. A velocidade do processo depende do tamanho das moléculas a serem transportadas e da solubilidade delas em lipídios.
A taxa de difusão NA, é geralmente expressa como o número de moles em difusão através de da unidade de área na unidade de tempo. Tal como acontece com a equação básica de transferência de calor, indica que a taxa de força é diretamente proporcional à força motriz, que é o gradiente de concentração.
A movimentação dos átomos ocorre em uma direção e a das lacunas ocorre na mesma direção em sentido oposto. A extensão segundo a qual a difusão por lacunas pode ocorrer é função da concentração de lacunas presente no metal. A concentração de lacunas aumenta com a temperatura. difundem, ocorre o processo de INTERDIFUSÃO.
Em diluição infinita, uma única molécula de soluto está completamente cercada por solvente. Esta situação fornece a medida do maior grau de não idealidade de uma mistura e é a mais difícil de ser predita.
Conforme descrito acima podemos escrever a seguinte relação: 𝛾𝑖 = 𝑓̂𝑖 𝑙 𝑓̂ 𝑖 𝑖𝑑𝑒𝑎𝑙 = 𝑓̂𝑖 𝑙 𝑥 𝑖 𝑓𝑖 𝑜 (12) O coeficiente de atividade nos dá uma indicação de quanto um líquido é mais “ativo” quando comparando com um estado de referência.
A atividade é proporcional à concentração, x, por um fator conhecido como coeficiente de atividade, γ, que leva em consideração outros íons em solução. Assim, numa solução ideal o coeficiente de atividade é aproximadamente igual a 1 e a atividade pode ser aproximada como igual à concentração.
A “atividade” representa a concentração efetiva, levando em consideração o comportamento do soluto no seio da solução. Um íon em solução fica rodeado de outros íons de carga oposta à sua. ... Nestas, ci = concentração molar de cada espécie iônica presente na solução e Zi = carga de cada espécie iônica.
Quantificação da força iônica A força iônica, I, de uma solução é função da concentração de todos os íons presentes naquela solução. onde ci é a concentração molar do íon i(mol·dm−3), zi é o número de carga daquele íon, sendo a soma considerada a de todos os íons na solução.
Teoria de Debye-Hückel na equação do potencial químico do eletrólito: - Temos que wi (energia de interação), cujo valor depende muito da concentração de íons, é que mais tem a ver com o desvio do comportamento ideal de uma solução eletrolítica.
A concentração analítica de uma solução fornece o número total de mols de um soluto em 1 L de solução. Geralmente é representada por “Ca”. A concentração molar de equilíbrio expressa a concentração molar de uma espécie em particular, em uma solução, no equilíbrio.