Os elementos que pertencem à família dos metais alcalinos são aqueles que pertencem à coluna 1 ou IA. Respectivamente, na ordem da Tabela, eles são: Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Ce) e Frâncio (Fr).
Os metais alcalinos são uns dos elementos químicos que precisam de pouco potencial para retirar um elétron. Exemplos dos metais: Potássio (K) e Sódio (Na). Enquanto os metais possuem baixa energia de ionização, os não-metais possuem alta. Quer dizer que requerem uma quantidade maior de energia para remover o elétron.
O potencial de ionização é uma propriedade periódica, pois quanto maior o tamanho do átomo ou do raio atômico, ou seja, quanto maior for o número atômico, menor será a energia de ionização, porque os elétrons estarão mais afastados do núcleo e a força de atração entre eles será menor.
halogênios
Oi Vinícius. Na tabela periódica os elementos químicos com energias de ionização mais altas são os pertencentes ao grupo dos Gases Nobres (ou família 8A ou zero). A justificativa é pelos fatos: - os valores de ionização é feita de ordem crescente de baixo para cima, e da esquerda para direita na tabela periódica.
Logo, quanto maior for a eletropositividade de um átomo, isto é, quanto maior for a tendência do átomo em perder elétrons e formar cátions, menor será sua energia de ionização. A 1ª energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro na forma gasosa.
Não existe uma fórmula simples em si, a energia de ionização será dada pela energia necessária para retira um elétron do elemento, tornando-o um cátion. Por exemplo: Na(s) + Energia de ionização ----> Na+1 + 1e(elétron).
A energia de ionização é a energia necessária para remover 1 elétron de um átomo neutro no estado gasoso.. ... Se fores distribuir os elétrons por Linus Pauling vais perceber que a camada de valência do Oxigênio é 6 e a do Flúor é 7, portanto, o flúor tem mais facilidade de ser "arrancado" esse elétron.