Kp é a sigla utilizada para determinar a constante de um equilíbrio em termos de pressões parciais. Essa constante trabalha com os valores dos participantes gasosos de um equilíbrio na unidade atm, por exemplo.
O coeficiente de cultura (Kc) é obtido pela relação entre a ETc em condições potenciais e a evapotranspiração de referência (ETo). Através desse coeficiente, e conhecendo-se a ETo de um pomar de mangueiras, pode-se estimar a ETc, e assim determinar a lâmina de irrigação a ser aplicada.
O valor de kc é encontrado escolhendo-se o concreto que será utilizado, na tabela 1.
A constante do equilíbrio pode ser calculada por meio das concentrações em mol/L, sendo chamada, por isso, de Kc. Para calcular o Kc, basta montar a expressão do equilíbrio e utilizar os valores das concentrações molares dos participantes, desde que elas estejam no equilíbrio.
* Kc = 1: significa que a concentração dos reagentes e dos produtos é igual e a reação está em equilíbrio; ... * Kc > 1: significa que os produtos estão em maior concentração, pois, na expressão de Kc, os produtos estão no numerador.
A expressão da constante de equilíbrio obtém-se pela multiplicação das concentrações dos produtos, estando elevadas a potências iguais aos respectivos coeficientes da equação balanceada, dividindo-se esse produto pelo produto das concentrações dos reagentes, cada qual também elevada à potência igual ao respectivo ...
Observe a equação de equilíbrio: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Quando o equilíbrio acima é alcançado, a pressão é 3 atm e há 35% de NO2 em volume. Calcule o valor da constante de equilíbrio em pressões parciais .
Explicação: O equilíbrio químico de uma reação é atingido quando a taxa de desenvolvimento da reação direta é igual à da reação inversa. No entanto, as concentrações na maioria das vezes não são as mesmas; a dos reagentes pode ser maior, bem como a dos produtos.
Qual a representação correta das constantes de equilíbrio em termos de concentração (Kc) e pressão (Kp), respectivamente? Alternativa “d”. Na expressão da constante de equilíbrio, não devem ser representadas substâncias puras na fase sólida. Nesse caso, aparecem somente as que estão no estado gasoso.
Sim, se água estiver no estado gasoso ela entra na constante de equilíbrio independente se é produto ou reagente. Fazem parte da constante de equilíbrio as substâncias gasosas e em solução aquosa. Substâncias sólidas e líquidos puros não entram na fórmula.
No entanto, a diferença entre essas duas grandezas reside no fato de que o quociente de equilíbrio (Qc) pode ser calculado em qualquer momento da reação, enquanto a constante de equilíbrio (Kc) só pode ser determinada no momento do equilíbrio. Assim, o valor de Qc não é uma constante.
Q=Kc Q = K c – o sistema encontra-se em equilíbrio. Q>Kc Q > K c – o sistema vai evoluir no sentido inverso, do consumo dos produtos e da formação de mais reagentes.