Mecanismo de uma reação é o caminho pelo qual a reação se processa, ele descreve as várias etapas pelas quais ela passa. ... No caso das reações orgânicas, um mecanismo pode ocorrer de duas maneiras: ionicamente ou via radicais livres.
A velocidade da reação global é determinada pela etapa lenta da reação, que é denominada etapa determinante da velocidade, visto que a velocidade da reação global é a mesma velocidade da etapa lenta.
Foi enunciada da seguinte forma: "A velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes, para cada temperatura, elevada a expoentes experimentalmente determinados." ... Quando isto acontecer, determina-se a velocidade da reação através da etapa lenta.
Os expoentes na lei da velocidade são dados pelos coeficientes dos reagentes na etapa lenta: v = k [H2]1. [NO]2. Essa reação é de 1ª ordem em relação ao H2, de 2ª ordem em relação ao NO e de 3ª ordem em relação à reação global (soma dos expoentes: 1+2 = 3).
Uma reação é de ordem zero em um reagente se a variação da concentração daquele reagente não produz nenhum efeito. Uma reação é de primeira ordem se, ao dobrarmos a concentração, a velocidade dobrar. Uma reação é de ordem n se, ao dobrarmos a concentração, a velocidade aumentar de 2n.
Isso quer dizer que, se dobrarmos o valor da concentração desse reagente, a velocidade da reação também dobrará. ... Então, ela será igual a 2 (1 + 1), ou podemos dizer que a reação é de segunda ordem.
Quando as moléculas participantes de uma reação se chocam, elas se quebram dando abertura para a formação de novas moléculas e, conseqüentemente, de outras substâncias. Concentração de reagentes: Quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação.
Uma reação lenta é a que demora a acontecer, por exemplo o envelhecimento. uma reação rápida é a que demora pouco.
Podemos acelerar uma reação lenta, submetendo os reagentes a uma temperatura mais elevada. Exemplo: se cozinharmos um alimento em panela de pressão ele cozinhará bem mais rápido, devido à elevação de temperatura em relação às panelas comuns.
Dentre exemplos de reações lentas pode - se citar: - Decomposição de chiclete; - Fermentação de líquidos; ... - Decomposição do plástico; - Oxidação de ferro.
1- Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato, maior é a velocidade da reação. Não pare agora... ... Portanto, quanto maior for a superfície de contato, mais moléculas estarão em contato umas com as outras, maior será a probabilidade de ocorrerem choques efetivos e mais rápida será a reação.
São quatro os fatores que influenciam essa velocidade: a concentração dos reagentes, a temperatura, a superfície de contato e o catalisador. Quanto maiores forem a concentração dos reagentes, a temperatura e a superfície de contato, maior será a velocidade reacional.
Fatores que Influenciam a Atividade Enzimática. A atividade enzimática é influenciada principalmente pela temperatura, pH e tempo. Vamos ver cada um deles separadamente. Temperatura: Seguindo o comportamento das reações químicas, a velocidade da atividade enzimática aumenta quando se aumenta a temperatura.
A temperatura é um fator importante na atividade das enzimas. Dentro de certos limites, a velocidade de uma reação enzimática aumenta com o aumento da temperatura. ... O aumento de temperatura provoca maior agitação das moléculas e, portanto, maiores possibilidades de elas se chocarem para reagir.
Sendo assim, fatores como temperatura e pH são capazes de alterar a atividade das enzimas e, conseqüentemente, a velocidade das reações por elas catalisadas. Nesse sentido, cada enzima possui um pH ótimo de atividade (onde sua atividade é máxima); para a maioria das enzimas ele está entre 4,5 e 8,0.
A explicação para esse fenômeno é que a reação entre o ácido acético presente no vinagre e o bicarbonato de sódio libera CO2 (CH3COOH(aq) + NaHCO3(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) + CO2(g)) que se adere às bolinhas de naftalina. Com isso a densidade dessas bolinhas diminui e elas sobem.
Observa-se que a velocidade de reação é maior quando um comprimido efervescente ,usado no combate á azia ,é colocado: a)inteiro ,em água que está á temperatura de 6°C.
Por exemplo, no caso de dissolução de um comprimido efervescente, o aumento da temperatura favoreceria a dissolução do mesmo, pois aumentaria a energia cinética das partículas do comprimido, favorecendo as colisões efetivas que contribuem para a ocorrência da reação.
As condições para a ocorrência de reações químicas são: contato entre os reagentes, afinidade química, colisões favoráveis e adquirir a energia de ativação.