Quando Joseph John Thomson (1856-1940) estudava a existência de partículas subatômicas, conseguiu comprovar que existiam partículas com carga negativa menores do que o átomo (os elétrons). ... A diferença é que THOMSON estudou as cargas positivas ( prótons) e negativas ( elétrons) do átomo e RUTHERFORD as camadas do átomo.
Bohr chegou a esse modelo baseando-se no dilema do átomo estável. ... Sendo assim, ele deduziu que um átomo tem um conjunto de energia disponível para seus elétrons, isto é, a energia de um elétron em um átomo é quantizada. Esse conjunto de energias quantizadas mais tarde foi chamado de níveis de energia.
Pelo contrário, ao voltar de uma órbita mais externa para outra mais interna, o elétron emite um quantum de energia, na forma de luz de cor bem definida ou outra radiação eletromagnética, como ultravioleta ou raios-X (daí o nome fóton, que é dado para esse quantum de energia).
Ao receber energia o elétron pode saltar da camada em que está para uma camada mais externa; quando cessa a fonte de energia, ela retorna para a camada de origem, liberando sob a forma de luz a energia anteriormente recebida.
quando o elétron é excitado e ganha energia, ele salta de uma órbita mais externa para outra mais interna. sendo o orbital a região mais provável de se encontrar o elétron, um orbital do subnível p poderá conter no máximo seis elétrons. o íon Sr2+ possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.
Quando ele retorna a sua órbita de origem, ele libera a energia recebida. Um exemplo disso são os fogos de artifício, onde elétrons são excitados e ao retornarem para suas órbitas liberam a energia na forma das luzes que vemos no céu.
Sobre o modelo atômico de Bohr, tem-se seguintes considerações: I - Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais esterno. ... IV-Se um elétron passa para o estado A para o estado B, recebendo x unidades de ernegia, quando voltar de B para A devolverá x unidades de energia na forma de ondas eletromagnéticas.
Quanto mais próxima do núcleo está uma camada, maior é a atração que o núcleo exerce sobre os elétrons dela e menos energia potencial esses elétrons possuem. Em compensação, os elétrons das camadas mais afastadas do núcleo são atraídos por ele com intensidade menor, e portanto possuem mais energia potencial.
Quando um elétron recebe energia, ele salta de sua órbita eletrônica para uma mais distante e chamamos isso de momento de excitação do elétron. Quase que no mesmo momento que o elétron recebe energia e salta para uma órbita mais distante, ele retorna para sua órbita natural devolvendo a energia em forma de luz.
Física