O diamante, o grafite e o fulereno são alótropos do carbono e se diferem pelo arranjo geométrico. Estas três formas são substâncias simples formadas apenas por carbono, porém, a grande diferença entre elas é a maneira como os átomos ficam organizados nas moléculas, ou seja, o rearranjo dos átomos.
O carbono é um dos elementos que realizam o fenômeno da alotropia, isto é, liga-se de diferentes maneiras, formando várias substâncias simples com formas e propriedades diferentes.
O carbono pode ser classificado em função das ligações que apresenta: a) Carbono Saturado: apresenta somente ligações simples, chamadas de sigma (σ). b) Carbono Insaturado: presença de duplas ligações, denominadas de pi (π). Ou ainda, carbono que apresenta ligação tripla.
Resposta. O carbono pode estabelecer diferentes tipos de ligações devido ao fato do limite de ligações desse tipo de atomo ser 4, ele pode estabelecer diferentes ligações ao mesmo tempo.
Verificado por especialistas. O Bromo, o Cloro e o Iodo podem fazer somente uma ligação. Esses três elementos fazem parte do mesmo grupo na Tabela Periódica. Todos eles estão localizados no grupo 7A ou 17.
8 - Dissolução de iodo na água A água é um bom solvente; no entanto não é um solvente universal. O iodo é um sólido molecular pouco solúvel em água, mesmo quando é aquecido, mas que se dissolve bem em etanol.
53
Explicação: 54 na forma de íon I- com um elétron a mais, sendo 53 cargas cargas negativas para o átomo I neutro.
Resposta. Portanto a 100°C o iodo é sólido e a 200°C o iodo é líquido.