Calcado nesses conhecimentos, concluímos que, quebrando a reação em cadeia e isolando um dos elementos do fogo, teremos interrupção da combustão. Destes pressupostos, retiramos os métodos de extinção do fogo: extinção por resfriamento, extinção por abafamento, extinção por isolamento e extinção química.
Ponto de fulgor; • Ponto de combustão; • Ponto de ignição. Para melhor entendimento, a seguir será descrito o processo de cada ponto: É a temperatura mínima em que um combustível desprende vapores ou gases inflamáveis que combinados com o oxigênio do ar e em contato com uma fonte de calor começam a se queimar.
Diferente da espuma, as lãs de vidro e rocha não propagam as chamas e tão pouco soltam qualquer fumaça. O gesso, também muito utilizado, não queima e o material acartonado é uma barreira para o calor provocado pelo fogo.
O ponto de fulgor varia de combustível a combustível. Para a gasolina ele é de – 42º C (menos quarenta e dois graus centígrados) e para o querosene é de 37,8°C (trinta e sete vírgula oito graus centígrados).
Oxigênio
Ponto de combustão é a temperatura mínima necessária para que um combustível desprenda vapores ou gases combustíveis que, combinados com oxigênio do ar e em contato com uma chama ou centelha (agente ígneo) externa, se inflamam; e mantém-se queimando, mesmo com a retirada do agente ígneo, face a quantidade de vapores ...
Sempre que ocorre a combustão, mesmo que seja para aplicações úteis, surgem conseqüências prejudiciais, como a poluição atmosférica, os aumentos do efeito estufa climático e da acidez da água da chuva.
Resposta. Resposta: outro resultado da queima de combustíveis orgânicos é o aumento da poluição atmosférica. Gases como o SO, SO2, NO, NO2 e NO3 combinam-se com o vapor de água presente na atmosfera, resultando em ácido sulfúrico e ácido nítrico, que retornam para a superfície da Terra em forma de chuva ácida.
A combustão completa é a que possui quantidade de oxigênio suficiente para consumir o combustível. Ela apresenta como produtos o CO2 (Dióxido de Carbono) e a H2O (Água). A combustão completa apresenta maior liberação de calor.
A combustão pode ser completa ou incompleta, dependendo da quantidade de oxigênio. Na combustão completa ocorre a queima total de oxigênio e na combustão incompleta, a queima parcial de oxigênio.
A combustão completa ocorre quando existe oxigênio suficiente para consumir todo combustível e a combustão incompleta se dá quando não houver oxigênio suficiente para consumir todo o combustível. As reações de combustão são muito importantes, pois é por meio delas que é possível produzir calor ou energia.