Ácidos fortes são substâncias que, quando adicionadas à água, são capazes de produzir, por meio de ionização, cátion hidrônio e um ânion qualquer. ... O cátion produzido é sempre o hidrônio [H+ ou H3O+].
- Se tivermos um hidrácido (ácido sem oxigênio em sua fórmula): Ácido forte: Apenas HCl, HBr ou HI; Ácido moderado ou semiforte: Apenas HF; Ácido fraco: qualquer outro hidrácido.
✓ Ácidos Fortes: ionizam-se completamente. Os principais são: HCl, HBr, HI, H2 SO4 , HClO4 e HNO3 . ácidos fracos: HNO2 (ácido nitroso), H3 PO4 (ácido fosfórico), HCN (ácido cianídrico) e H2 CO3 (ácido carbônico).
Base forte é base cuja constante de dissociação é elevada,em que a substância em solução aquosa, sofre dissociação liberando íons OH-. ... Os ácidos e bases fortes mais comuns são: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, H2CO3, LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2 e Mg(OH)2.
Ácido forte: aquele que tem quantidade igual ou acima de 50% de suas moléculas ionizadas em meio aquoso. Ácido moderado (ou semiforte): a ionização ocorre entre 5% a 50% das moléculas do ácido. Ácido fraco: a ionização não ultrapassa a porcentagem de 5% de moléculas.
Para reconhecer essa característica, basta analisar o grupo Y que acompanha o hidróxido (OH) na fórmula química ou no nome da base. Se o Y da base for um metal alcalino ou metal alcalinoterroso (com exceção dos elementos berílio e magnésio), ela será forte. Veja a lista dos elementos que formam bases fortes: Lítio (Li)
ácido sulfúrico
-Ka e pKa são utilizados para quantificar a acidez e basicidade. A relação entre o Ka e a acidez é direta, quanto maior o Ka mais forte é o ácido. Já a relação entre acidez e pKa é inversa, quanto maior o pKa mais fraco é o ácido.
Quanto maior o Ka ( menor o pKa, pois o pKa = - log Ka), mais íons H(1+) estarão em solução, mais forte é o ácido e menor o pH da solução aquosa.
A definição de Lewis para ácidos e bases aplica-se perfeitamente para o cloreto de estanho (IV), ele funciona como um ácido forte de Lewis por que possui orbitais vazios, então ele recebe os pares eletrônicos, fornecidos pelo cloro expandindo sua valência.
Ka e pKa são utilizados para quantificar a acidez e basicidade. A relação entre acidez e pKa é a seguinte: quanto maior o pKa mais fraco é o ácido. Quando o pKa é maior que 15 o ácido é muito fraco.
O pK corresponde ao pH em que há 50% de dissociação do ácido ou da base. Assim, definidos esses termos, podemos analisar o estado de ionização dos grupos carboxila e amino de um aminoácido em diferentes pHs e relembrar a definição de ponto isoelétrico. Figura 17 – Variações dos grupos dos aminoácidos em diferentes pHs.
pKa = -logKa A equação nos mostra quando um composto existe em solução, na sua forma ácida ou básica em determinado pH. - pH > pKa: Existe na forma A- em água. Solubilidade de ácidos neutros em água aumenta.
Obs.: pKa é igual ao colog da constante de ionização do ácido (Ka). Logo, seu valor pode ser determinado por –log [Ka]. Como observado acima, Henderson e Hasselbalch criaram a fórmula para o cálculo do pH de uma solução-tampão, formada por um ácido fraco e um sal que apresenta o mesmo ânion desse ácido.
A constante de dissociação de base é uma medida de quão completamente uma base se dissocia em seus íons componentes na água.
O equilíbrio entre o ácido fraco e sua base conjugada permite que a solução resista a mudanças no pH quando pequenas quantidades de ácido forte ou base forem adicionadas. O pH da solução tampão pode ser estimado usando a equação de Henderson-Hasselbalch, que é pH = pKa + log([A-]/[HA]).
As fórmulas para calcular pH e pOH são: pH = -log [H+], pOH = -log [oH-], [H+] = 10-pH ou [OH-] = 10-poH, pH + pOH = 14.
Cálculos envolvendo o pH de soluções
pH é a sigla utilizada para indicar a concentração em mol/L de cátions hidrônio (H3O+) em uma solução. pOH é a sigla utilizada para indicar a concentração em mol/L de ânions hidróxido (OH-) em uma solução.
Siga esses passos:
Assim, o pH serve para nos indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica. A escala de pH varia entre 0 e 14 na temperatura de 25ºC. Se o valor do pH for igual a 7 (pH da água), o meio da solução (ou do líquido) será neutro. Mas se o pH for menor que 7, será ácido, e se for maior que 7, básico.
Para utilizar esta função, escolha Calc > Calculadora. Calcula 10 n, onde n é o número especificado. Por exemplo, o antilog de 2 é 10 2 = 100.
Resposta