A temperatura de ebulição de uma substância é a temperatura em que a pressão de vapor de um líquido se iguala à pressão ambiente e o líquido passa a evaporar. A temperatura de ebulição varia de acordo com a pressão do ambiente em que o líquido está.
A água tem um alto calor específico, absorvendo muito calor antes de começar a aquecer. ... A pressão atmosférica afeta o ponto de ebulição da água. Quanto maior a altitude, menor será a pressão atmosférica e menor será o ponto de ebulição da água.
d) A maior temperatura de ebulição da H2O, em relação à do H2Te, se deve à formação de ligações de hidrogênio.
Os compostos capazes de formar ligações de hidrogênio normalmente possuem maiores pontos de ebulição e menor volatilidade. ... Nos hidrocarbonetos quanto maior a cadeia carbônica, maior o número de interações por forças de van der Waals (forças de London), logo, maior o ponto de ebulição.
A principal regra de solubilidade é Semelhante dissolve semelhante, ou seja, solvente polar dissolve substâncias polares, enquanto solventes apolares dissolvem substâncias apolares. Cadeias carbônicas geralmente são apolares. Quanto maior a cadeia carbônica mais apolar é o composto orgânico.
Quanto maior for o tamanho da molécula, maior será sua temperatura de ebulição. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Repare que na medida em que a molécula aumenta o número de carbonos, o ponto de ebulição se torna mais elevado.
No caso dos hidrocarbonetos, à medida que o tamanho das moléculas aumentam, a quebra das ligações na cadeia fica mais difícil. Desta forma, quanto maior a molécula, maior a temperatura necessária para que o composto entre em ebulição.