Um importante ácido derivado do elemento químico enxofre, de fórmula molecular H2S, chama-se ácido sulfídrico. Esse ácido pode ser obtido pela dissolução do sulfeto de hidrogênio em água.
O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um gás incolor, de cheiro desagradável característico que devido a sua toxidez é capaz de irritar os olhos e/ou atuar no sistema nervoso e respiratório podendo matar, de acordo com a concentração, um ser humano em questão de minutos.
O "perfume" de ovo vem de um dos poluentes liberados pelos escapamentos dos automóveis: o gás sulfídrico (H2S). Apesar de cheirar mal, o H2S tem lá a sua utilidade, principalmente nos laboratórios de química. Serve principalmente para identificar vários íons metálicos, como o chumbo (Pb2+), por exemplo.
A H2S é gasoso porque seus átomos se separam mais facilmente.
Sulfetos compreendem elementos que apresentam combinações com outro elementos, sendo que o sulfeto será sempre o mais eletronegativo, ao passo que o sulfato compreende elementos que interagem com o oxigênio, tendo a fórmula base SOx.
Resposta. Resposta: função inorgânica que apresenta substâncias binárias (formadas por dois elementos químicos) nas quais o enxofre é o elemento mais eletronegativo.
O Sulfeto de Selênio é um agente anti-infeccioso que possui atividades anti-bacteriana e antifúngica. O mecanismo de ação da droga no tratamento da caspa e dermatite seborréica não está claramente determinado. Parece ter efeito antimitútico, reduzindo assim a renovaçao das células epidérmicas.
Caspacil é indicado nos casos de dermatite seborreica, caspa intensa e pitiríase versicolor. O aparecimento de reações desagradáveis deve ser comunicado ao médico.
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Este gás tóxico paralisa o sistema nervoso que controla a respiração, incapacitando os pulmões de funcionar, provocando a asfixia.
O sulfeto de hidrogênio é produzido pela decomposição microbiana de materiais orgânicos na ausência de oxigênio. A geração de H2S pode ocorrer em reservatórios de petróleo, estações de tratamento de efluentes e esgotos, para citar apenas alguns exemplos.
Quando se compara o átomo neutro do enxofre (16S) com o íon sulfeto (16S2–), verifica-se que o segundo possui: dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons. um elétron a mais e mesmo número de prótons. ... dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.
Quando se compara o átomo neutro de cálcio (CA) com o cátion bivalente (CA2+), verifica-se que o segundo possui: A) dois elétrons a mais e mesmo número de neutrons.
Para ele ficar carregado negativamente ele necessita ganhar elétrons. No caso do exercício, como tem o número 2 antes do sinal de menos, significa que ele ganhou dois elétrons.
Quando se compara o átomo neutro de enxofre, S, com o ânion sulfeto, S2-, com número de massa igual a 32, verifica-se que o ânion possui: Dados: Z= 16.
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O Lítio está localizado na família dos metais alcalinos (IA); por isso, possui apenas um elétron na camada de valência. Por ser um metal, tende a perder elétrons, mas perderá apenas um por ser essa a quantidade de elétrons em sua camada de valência. Portanto, ele é um cátion monovalente.
Ao perder 1 elétron de sua camada de valência ele transforma-se em um cátion sódio (Na+), passando a possuir 11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. A carga elétrica desse íon passa então a ser +11 – 10 = +1.