Misturas Gasosas
O volume parcial de um gás em uma mistura gasosa é determinado a partir do volume total da mistura e da fração molar do gás. ... Se retirarmos um desses gases, o êmbolo descerá e a pressão aumentará, pois o espaço sofrerá diminuição.
Volume molar de gases: volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma determinada pressão e temperatura. Esse valor é resultado de experimentos feitos em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) – 1 atm e 273 K.
Sabendo que o volume de 1 mol de gás na CNTP é 22,4 L, basta multiplicar por 2 para saber o volume de 2 mol. Temos então a resposta, 2 . 22,4 = 44,8 L – letra “d”.
A fração molar é uma modalidade utilizada para cálculo de concentração de soluções que relaciona número de mol de um componente com o número de mol da mistura. Fração molar é a relação estabelecida entre o número de mol de uma determinada matéria e o número de mol de toda a mistura em que a matéria está inserida.
Para calcular o título, é necessário transformar o número de mol do soluto e o número de mol do solvente em massa. Obs.: a massa da solução (m) é 1962 g (após somar os valores do soluto e do solvente).
Qual é o intervalo de variação da fração molar? Resposta: A fração molar não tem unidades (é um número puro) e varia zero e um ( 0 < x < 1 ) .
Molaridade, concentração molar, concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).
É frequentemente utilizada para indicar a porcentagem molar de uma substância imersa em um solvente – número de mol do soluto dividido pelo número de mol da solução (soluto + solvente); assim como em balanços de massa. ...
O termo "estequiométrico" é usado com frequência em Termodinâmica para referir-se à "mistura perfeita" de um combustível e o ar. A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas, na lei das proporções definidas (ou lei da composição constante) e na lei das proporções múltiplas.
Método das tentativas I – Inicialmente, atribuímos um coeficiente ao elemento que aparece uma só vez nos dois membros, observando a quantidade de átomos presentes no primeiro e no segundo membro. ... III – Para igualar o número de átomos, colocamos o índice de um como coeficiente do outro.
Para balancear uma reação de oxirredução, devemos tornar o número de elétrons cedidos pelo redutor igual ao número de elétrons recebidos pelo oxidante.
O balanceamento das equações de oxirredução deve ser feito a partir da determinação da espécie química que sofreu redução e da que sofreu oxidação. ... Portanto, ao realizar o balanceamento de equações que representam as reações de oxirredução, pretendemos igualar o número de elétrons que foram perdidos e recebidos.