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Qual o volume ocupado por um gás perfeito, a 627 graus celsius de temperatura sob pressão de 8,2 atm por 2 moles?

Qual o volume ocupado por um gás perfeito, a 627 graus celsius de temperatura sob pressão de 8,2 atm por 2 moles? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Qual o volume ocupado por um gás perfeito, a 627 graus celsius de temperatura sob pressão de 8,2 atm por 2 moles?

    • Qual o volume ocupado por um gás perfeito, a 627 graus celsius de temperatura sob pressão de 8,2 atm por 2 moles?


    Dados: V = ? P = 8,2 atm n = 2 moles t = 627 graus Celsius R = 0,082 atm. l/K.mol a temperatura devd ser transformada na escala absoluta: K = C + 273 K = 627 + 273 K = 900 ——–> T = 900 K Da equação de Clapeyron, temos: PV = nRT V = nRT/P substituindo os valores: V = 2 . 0,082 . 900 / 8,2 V = 18 litros.

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