Um gás perfeito á temperatura de 25°C ,sob pressão de 1.6 atmosfera ,ocupa um volume de 20 litros em um recipiente provido de um êmbolo móvel.Caso o gás sofra uma compressão isotérmica e o seu volume se reduza a metade,qual será a nova pressão no interior do recipiente?
Um gás perfeito á temperatura de 25°C ,sob pressão de 1.6 atmosfera ,ocupa um volume de 20 litros em um recipiente provido de um êmbolo móvel.Caso o gás sofra uma compressão isotérmica e o seu volume se reduza a metade,qual será a nova pressão no interior do recipiente? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
Um gás perfeito á temperatura de 25°C ,sob pressão de 1.6 atmosfera ,ocupa um volume de 20 litros em um recipiente provido de um êmbolo móvel.Caso o gás sofra uma compressão isotérmica e o seu volume se reduza a metade,qual será a nova pressão no interior do recipiente?
P1 = 1,6 atm T1 = 298 K V1 = 20 L T2 = 298 K P2 = x V2 = 10 P1.V1/T1 = P2.V2/T2 1,6.20/298 = x. 10/298 32/298 = 10x/298 9536 = 2980x x = 3,2 P2 = 3,2 atm
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