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Dois elementos quimicos x e y apresentam os seguintes subniveis energéticos, no estado fundamental: 3p5 e 4s2 , respectivamente. Qual é a fórmula mais provável de um composto formado por estes dois elementos? PS: Resposta com explicação e sem respostas do yahoo

Dois elementos quimicos x e y apresentam os seguintes subniveis energéticos, no estado fundamental: 3p5 e 4s2 , respectivamente. Qual é a fórmula mais provável de um composto formado por estes dois elementos? PS: Resposta com explicação e sem respostas do yahoo Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Dois elementos quimicos x e y apresentam os seguintes subniveis energéticos, no estado fundamental: 3p5 e 4s2 , respectivamente. Qual é a fórmula mais provável de um composto formado por estes dois elementos? PS: Resposta com explicação e sem respostas do yahoo

    • Dois elementos quimicos x e y apresentam os seguintes subniveis energéticos, no estado fundamental: 3p5 e 4s2 , respectivamente. Qual é a fórmula mais provável de um composto formado por estes dois elementos? PS: Resposta com explicação e sem respostas do yahoo


    É o seguinte: Os elementos que temiam com esses subníveis energéticos são: 3p5: Cloro 4s2: Cálcio Sendo o cálcio (Ca+2) pois está na família 2 (metais alcalinos-terrosos) e o cloro (Cl-1) pois está na família 17 (halogênios), a ligação entre eles será iônica, pois o cálcio é um metal e o cloro um ametal. Faz-se assim a ligação iônica: O Ca (cálcio) será Ca+2, pois possui 2 elétrons sobrando na última camada. O Cl (cloro) será Cl- ou Cl-1, pois possui 1 elétron faltando pra completar a última camada. Troca-se (ou faz-se um X), para formar o composto corretamente. Olhe a imagem anexada agora. 🙂 Espero ter ajudado.

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