O atomo A apresenta 6 eletrons no seu ultimo nivel, o atomo B representa 1 eletron em seu ultimo nivel. a) qual deles tem tendencia a se tornar um cation? b) qual deles tem tendencia a se tornar um anion? c) como seria a ligação entre eles?

O atomo A apresenta 6 eletrons no seu ultimo nivel, o atomo B representa 1 eletron em seu ultimo nivel. a) qual deles tem tendencia a se tornar um cation? b) qual deles tem tendencia a se tornar um anion? c) como seria a ligação entre eles? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

O atomo A apresenta 6 eletrons no seu ultimo nivel, o atomo B representa 1 eletron em seu ultimo nivel. a) qual deles tem tendencia a se tornar um cation? b) qual deles tem tendencia a se tornar um anion? c) como seria a ligação entre eles?

Quando um átomo GANHA um elétron = ÂNION Quando um átomo PERDE ele fica com carga POSITIVA ai se formam os cátions. a)B tem apenas 1 elétron, enquanto o A tem 6 elétrons, é mais fácil para o B se transformar em um cátion. b)A, pois apresenta 6 elétrons. c)Eletrostática carga positiva com carga negativa se atraem, essa ligação geralmente ocorre com metais e não-metais. Metais – 1 a 3 elétrons na última camada tendência a formar cátion Não-Metais – 5 a 7 elétrons na última camada; tendência a ganhar elétrons e formar ânions.

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