Uma amostra de 0,3220g de um composto iônicocontendo íons brometo (Br-) é dissolvida em água e tratada com excesso de AgNO3. Se a massa do precipitado de AgBr formado for de 0,6964g, qual será a porcentagem em massa de Br no composto original? Dados: massas molares em g/mol: Ag= 107,8 ; N= 14; O=16; Br= 80.

Uma amostra de 0,3220g de um composto iônicocontendo íons brometo (Br-) é dissolvida em água e tratada com excesso de AgNO3. Se a massa do precipitado de AgBr formado for de 0,6964g, qual será a porcentagem em massa de Br no composto original? Dados: massas molares em g/mol: Ag= 107,8 ; N= 14; O=16; Br= 80. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Uma amostra de 0,3220g de um composto iônicocontendo íons brometo (Br-) é dissolvida em água e tratada com excesso de AgNO3. Se a massa do precipitado de AgBr formado for de 0,6964g, qual será a porcentagem em massa de Br no composto original? Dados: massas molares em g/mol: Ag= 107,8 ; N= 14; O=16; Br= 80.

Basta calcular a massa molar do AgBr ( 107,8 + 80) que é 187,8 g/mol agora é só dividir a massa do precipitado pela massa molar multiplicar pela massa de Br e teremos a massa da amostra 0,6964/ 187,8 * 80 = 0,296556g de Br na amostra. para porcentagem basta dividir a massa de Br encontrada pela massa da amostra e multiplicar por 100 (parte pelo todo) 0,296556/ 0,3220 * 100% resp= 92,129%

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