Em química, isótonos são átomos que diferem no número atômico (número de prótons) e no número de massa, porém apresentam o mesmo número de nêutrons. Exemplo: O Boro e o Carbono apresentam, cada um, 6 nêutrons: Boro: Z=5 e A=11 contém 5 prótons e 6 neutrons.
Elementos isótopos possuem o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. Elementos isóbaros possuem diferentes números atômicos e o mesmo número de massa. Elementos isótonos possuem diferentes números atômicos e/ou diferentes números de massa, mas o mesmo número de nêutrons.
Explique sua resposta: 2) O elemento químico B possui 17 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 16 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 11 nêutrons.
Além da datação de fósseis e rochas, os isótopos radioativos têm uma gama de aplicações práticas: Na Medicina, são utilizados no estudo, diagnóstico e tratamento de diversas doenças.
Uma resposta bastante simplificada é que os radiofármacos agem a partir da liberação de energia pelo radioisótopo contido neles. Isso quer dizer que a ação depende do tipo de radionuclídeo e da molécula ligada a ele. Ambos determinam a distribuição do radiofármaco pelo corpo, chegando ao local alvo da radiação.
Em relação ao átomo, é correto afirmar que : A- a eletrosfera possui partículas de carga elétrica positiva. B- a massa do átomo está distribuída uniformemente. C- o diâmetro do núcleo é muito menor que o da eletrosfera. D- a massa da eletrosfera é maior do que a massa do núcleo.
Para determinar o número de prótons e elétrons, basta lembrar que o número atômico é igual ao número de prótons e ao número de elétrons. Logo, o átomo de ferro apresenta 26 prótons e 26 elétrons. Obs.: Como o número de elétrons é igual ao número de prótons, esse átomo apresenta 18 elétrons.