O vinagre contém ácido acético como seu principal constituinte ácido. A determinação da concentração deste ácido é feita por titulação com solução de NaOH , o processo de titulação é descrito pela reação: C2H4O2 + NaOH → NaC2H3O2 + H2O.
Para cada copo de titulação, mede-se (com o auxílio de uma pipeta volumétrica) solução de vinagre diluída e adiciona-se água desionizada (medida com proveta) e, por fim, o indicador (fenolftaleína). A solução fica incolor. Adiciona-se à bureta solução de NaOH de concentração rigorosa.
Equação 1: Teor de Acidez = ( V(mL)x Mreal(mol/L)x MM(g/L) x100)/(m (g) x 1000) = %. Onde V= volume em mL da soução de NaOHusadonastitulações com vinagre; Mreal= molaridade NaOH encontrada na média (0,1061 mol/L); MM= massa molar do ácido acético (60g/mol) e m= massa do vinagre utilizado.
Portanto, a concentração inicial da solução de ácido acético, nosso titulado, era de 1,2 mol/L. Essas massas são as massas moleculares calculadas para cada substância.
A constante de dissociação de base é uma medida de quão completamente uma base se dissocia em seus íons componentes na água.
A acidez de alimentos é normalmente medida com medidores de pH tituladores. Os medidores de pH (e eletrodos) medem o valor do pH. A titulação oferece precisão do teor de ácido. A acidez frequentemente também indica se um alimento é novo e/ou se foi armazenado adequadamente.
Transferir 10 mL ou 10 g da amostra para erlenmeyer ou béquer. Completar até 100 mL com água destilada, livre de dióxido de carbono, previamente neutralizada. Titular com solução de hidróxido de sódio 0,1 N até coloração rosa usando 2-3 gotas de fenolftaleína como indicador ou em pHmetro até pH 8,2.
A acidez do leite é medida pelo método da acidez titulável, cujo fundamento consiste na titulação de determinado volume de leite por uma solução alcalina de concentração conhecida, utilizando, como indicador, a fenolftaleína.
A acidez total titulável é a quantidade de ácido de uma amostra que reage com uma base de concentração conhecida. O procedimento é feito com a titulação de uma alíquota de amostra com uma base de normalidade conhecida utilizando fenolftaleína como indicador do ponto de viragem.
A acidez potencial é a concentração de ácidos não ionizados ou não dissociados, mas que poderão ionizar-se no futuro. A acidez total de uma solução é a soma do H+ ionizado e não ionizado (Tabela 1).
A acidez volátil é formada por várias estirpes de bactérias acéticas que, em contacto com o oxigénio, degradam (oxidam) o álcool do vinho em acetaldeído e o acetaldeído em ácido acético, água e dióxido de carbono.
A acidez do solo se divide em ATIVA e POTENCIAL. Acidez ativa: são os íons H+ da solução do solo em concentrações baixas quando comparados com os íons H+ adsorvidos. É expressa pelo valor do pH do solo. ... Como o H+ representa menos de 5% da acidez trocável, é admitido apenas o Al³+ trocável.
Resumo: A acidez potencial é caracterizada pela soma da acidez trocável (refere-se aos íons H+ e Al3+ que estão retidos na superfície dos coloides por forças eletrostáticas) com a acidez não trocável, que corresponde àquela acidez neutralizada até um determinado valor de pH.
A acidez do solo pode ser dividida em acidez ativa e acidez potencial, e esta, por sua vez, em acidez trocável e acidez não trocável. Denomina-se acidez ativa a parte do hidrogênio que está dissociada, ou seja, na solução do solo, na forma de H+ e é expressa em valores de pH.