Qual é o número de mols em 90 g de ácido sulfúrico?(Massa molar de ácido sulfúrico = 98 g/mol). Escreva sua resposta em apenas duas casas decimais, como por exemplo 9,25. Não é necessário escrever a unidade. laize2220 está aguardando sua ajuda.
Agora, somando-se as duas quantidades de ácido sulfúrico, teremos 0,006 mol da primeira + 0,01 da segunda, totalizando 0,016 mol de H2SO4 em 50 ml (30 ml da primeira solução e 20 da segunda) de solução. Portanto, a concentração molar da solução resultante é de 0,32 mol/L de H2SO4.
98,079 g/mol
Qual é a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico, onde foram gastos 20 ml de ácido sulfúrico concentrado e misturados em água para um volume total de 2 litros. Dados: massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol e densidade do ácido sulfúrico = 1,84 g/ml? mcbmarcos está aguardando sua ajuda.
245g
Exemplo: calcule a massa molecular do ácido sulfúrico, H2SO4. Massa Molecular (H2SO4) = [(2x1) + (1x32) + (4x16)] u = 98 u. Este número indica que a massa de 1 molécula de H2SO4 é 98 u.
Resposta. x = 245g, isto é, 2,5 mol H2SO4, corresponde a 245g.
1 mol de H2S04 tem massa de 98g... 0,01mol é 1% de mol.. ou seja, 1% de 98g = 0,98g de acido sulfurico em 0,01mol.
Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 4 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M ( H2SO4)=98 g/mol
46,07 g/mol
142,04 g/mol
3H₂O possui uma massa de 3,256 X 10⁻²² g.
a massa molecular do composto : Na2SO4 . 3 H2O é: dado H=1u; Na= 23u; S= 32u; O= 16u - Brainly.com.br.
A quantidade de cada átomo multiplica sua respectiva massa, logo será C=8x12=96 e H=18x1=18, assim a massa total é .
107 g mol
180,156 g/mol
Assim, a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é 10 vezes maior que a da água: 180 / 18.
entao a RESPOSTA é = A massa é de 1 800g e apresentam 6,02 . 10^24 moléculas de glicose.
> massa molar da água: 1.
C6H12O6 = = 180g/mol.
180 g/mol
A massa de água produzida pela oxidação de 1,00 g de glicose (C6H12O6) é: Dados de massas molares: C6H12O6 = 180 g/mol; H2O = 18 g/mol C6H12O6(s) + 6 O2(g.
qual a massa, em gramas e em unidades de massa atômica, de uma molécula de glicose (C6H12O6)? (Dados: Massas atômicas: C = 12u, H = 1u e O = 16u; Constante de Avogadro= 6,0. 1023.
Qual a massa em gramas de uma unidade unificada de massa atômica ? Dado: 1 u equivale a 1/12 de um átomo de carbono de massa 12. Constante de avogadro = 6,02 • 10'23.
18 g