quanto mais próximos do núcleo estiverem os elétrons da última camada, maior e a atração do núcleo sobre eles e, portanto, mais difícil é removê-los do átomo. assim: num período ou num grupo, a energia de ionização será tanto maior quanto menor for o raio atômico.
Consequentemente, haverá um aumento na energia de ionização; ou seja, será necessário fornecer mais energia para romper essa atração com o núcleo. Por exemplo, considere o caso do magnésio. Como ele pertence à família 2, ele possui dois elétrons na camada de valência.
a) A energia de ionização é sempre positiva porque você precisa dar energia ao sistema para remover um elétron. ... Porque o elétron preso ao átomo está num nível energético mais baixo do que o elétron “solto”.
Para que seja possível a separação de um elétron de um átomo, é necessário energia maior que a atração da carga nuclear. E como essa energia é viabilizada em um processo endotérmico, o potencial de ionização tem o sinal positivo (+).
Resposta. Quanto maior o raio atômico, mas fácil será "arrancar" seu elétron, como o raio do sódio é maior que o do lítio,vemos que esse terá menor energia de ionização. ... Como o lítio se localiza acima do sódio, vemos que sua energia de ionização é maior.
Portanto, quanto maior for o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização. E como o átomo aumenta em tamanho na tabela periódica de cima para baixo, a energia de ionização aumentará de baixo para cima. ... A sucessiva remoção de elétrons diminui o tamanho dos íons e consequentemente aumenta a energia de ionização”4.