Daí que, para se comparar a força de bases, se tome como referência, normalmente, a água. Em geral, a reação entre uma base e a água pode ser traduzida por: B (aq) + H2O (l) ↔ HB+ (aq) + HO- (aq) sendo a constante de basicidade (Kb) dada pela seguinte expressão: Kb = [HB+]e[HO-]e/[B]e.
Obs.: pKa é igual ao colog da constante de ionização do ácido (Ka). Logo, seu valor pode ser determinado por –log [Ka]....Os dados fornecidos pelo exercício foram:
-Ka e pKa são utilizados para quantificar a acidez e basicidade. ... Quando o pKa é menor que 1 se tem um ácido muito forte, quando o pKa vai de 1 a 5 se tem um ácido forte, com pKa entre 5 e 15 sem tem um ácido fraco e quando o pKa é maior que 15 o ácido é muito fraco.
Exemplo. Ao dissolver 0,1 mol de ácido acético (H4C2O2) em água suficiente para um litro, constata-se que 0,06 g do ácido acético ionizou-se. Qual é o valor da constante de ionização desse ácido?
O ácido etanoico, também conhecido como ácido acético, é um composto do grupo dos ácidos carboxílicos e é o constituinte principal do vinagre. ... Ele é o principal constituinte do vinagre, que é uma solução aquosa de 4 a 10% em massa de ácido acético.
Uma constante de dissociação ácida, Ka (também conhecida como constante de acidez ou constante de ionização de ácido) é uma medida quantitativa da resistência de um ácido em solução. É a constante de equilíbrio para uma reação química conhecida como dissociação no contexto de reações ácido-base.