Agora veja algumas regras para a determinação do NOX: Substâncias simples: o NOXsempre é zero; ... Íons compostos: A soma dos NOX dos elementos que compõem o íon é sempre igual à sua carga; Substâncias compostas: A soma dos NOX dos elementos que compõem a substância é sempre zero.
O Nox de cada átomo em uma substância simples é sempre igual a zero. Isso ocorre porque não existe diferença de eletronegatividade entre os elementos. Exemplos: Fe, Zn, Au, H2, O2. Todos esses elementos possuem nox igual a 0.
Regras Básicas Nox 2) NOX fixo – os elementos da família 1ª possuem NOX fixo igual a + 1; enquanto metais alcalinos terrosos, igual a + 2; Prata, Zinco e Alumínio possuem NOX fixo +1, +2 e +3, respectivamente. 3) O hidrogênio quando ligado a não- metais assume NOX +1 e quando ligado a metais (hidretos) possui NOX -1.
O agente redutor é o que causa a redução da outra espécie química reagente e o agente oxidante causa a oxidação. Existem vários exemplos desses agentes no dia a dia. ... Já o cátion H+(aq) retirou os elétrons do alumínio, causando a oxidação desse metal; portanto ele atua como um agente oxidante.
Verifica-se que a espécie oxidada é o zinco, uma vez que o seu número de oxidação aumentou de 0 para +2, e o catião cobre (II), que recebeu dois electrões provenientes do zinco, é o oxidante.
Diz-se que o átomo que ganha esses elétrons é reduzido. O átomo reduzido é chamado agente oxidante; são necessários elétrons do átomo oxidado, que é outro nome para o agente redutor. Se um elétron deixa um átomo, ele deve ir para outro lugar, de modo que os processos de oxidação e redução andam de mãos dadas.
Resposta. Agente oxidante é a substância que sofre redução. Logo, a substância que tiver o maior potencial de redução, ou o menor potencial de oxidação, será a melhor agente oxidante.
Numa pilha, o agente oxidante é o que possui maior tendência de se reduzir, isto é, o que possui maior valor de potencial padrão de redução, que nesse caso é o I2 (E0= + 0,53).