A radioatividade é definida como a capacidade que alguns elementos instáveis possuem de emitir energia sob forma de partículas ou radiação eletromagnética. A radioatividade é definida como o fenômeno pelo qual um núcleo instável emite partículas e ondas para atingir a estabilidade.
Os átomos radioativos estão sempre emitindo radiações para se tornarem mais estáveis, logo a radiação se define como a espécie emitida pelo núcleo. ... Isto porque a radioatividade não está relacionada com a eletrosfera do átomo, e sim com seu núcleo.
É importante dizer que, das várias ondas eletromagnéticas (radiação gama, raios-X, microondas, luz visível, etc), apenas os raios gama são emitidos pelos núcleos atômicos. As radiações Alfa, Beta e Gama possuem diferentes poderes de penetração, isto é, diferentes capacidades para atravessar os materiais.
O Fundamento da Radioatividade: Se um átomo tiver seu núcleo muito energético, ele tenderá a estabilizar-se, emitindo o excesso de energia na forma de partículas e ondas. Quando ocorre a desintegração, os núcleos liberam radiação em forma de partículas alfa (α), beta (β) e raios gama (γ).
Conforme essa lei da radioatividade, quando o núcleo de um átomo radioativo emite uma radiação beta, sempre forma um novo átomo cujo núcleo contém o mesmo número de massa, mas com número atômico uma unidade a mais que o átomo de origem.
Radioatividade Para mandar bem na prova, é preciso entender que somente uma fonte pode ou é capaz de emitir radiação e também ficar atento às vantagens e desvantagens do uso da energia nuclear e também do descarte adequado do lixo atômico.
A segunda lei da radioatividade ou segunda lei de Soddy refere-se ao decaimento beta. Veja o que essa lei diz: ... “Quando um átomo emite uma partícula beta, seu número atômico (Z) aumenta uma unidade e seu número de massa (A) permanece o mesmo.”
A segunda Lei de Soddy em resumo trata que quando um núcleo sofre uma reação e converte nêutron em próton e elétron, ele altera seu numero atômico aumentando uma unidade e sua massa permanece constante. ...
Um átomo estável é um átomo que tem estabilidade nos elétrons. Para um átomo ser estável, ele deve ficar sem elétrons ou seguir a regra do octeto(ter 8 elétrons covalentes). Todos os gases nobres são estáveis(ex.: Hélio, Xenônio, etc.).
Íons são átomos que perderam ou ganharam elétrons em razão de reações, eles se classificam em ânions e cátions: Ânion: átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente. ... Cátion: átomo que perde elétrons e adquire carga positiva.
Resposta:Os metais tendem a doar elétrons. Como os ametais tendem a receber, eles se atraem mutuamente e acabam por formar uma ligação iônica.
Um metal tem poucos eletrons na camada de valencia e baixa eletronegatividade, assim tendem a perder eletrons para os não metais que apresentam capacidade de ganhar eletrons pois tem alta eletronegatividade, assim quando ambos se aproximam ocorre uma ligação ionica.
Geralmente a tendência dos metais em uma ligação química é ceder elétrons, ou seja, perder eletrons para outros átomos. Como ocorre na ligação iônica ( ligação entre íons ).
A ligação iônica ocorre com formação de íons, que se associam por atração eletrostática. Ocorre entre metal, que tem tendência a perder elétron, e um não metal, que tem tendência a receber elétrons. ... Com a formação dos íons e , haverá uma atração eletrostática devido às cargas opostas, originando a ligação iônica.
Na ligação iônica, um dos átomos é obrigatoriamente um metal, e o outro, um ametal ou o hidrogênio. Os princípios que fundamentam uma ligação iônica são apenas dois: a perda de elétrons por um átomo (de caráter metálico elevado) e o ganho desses elétrons por outro átomo (de caráter ametálico elevado).
Sempre um cátion e um ânion vão se atrair e formar um composto, uma vez que os opostos se atraem. Na ligação iônica, os elétrons são transferidos de um átomo para outro. As ligações iônicas são interações fortes (eletrostáticas) e formam retículos cristalinos. ... O cloreto de sódio (NaCl) é um composto iônico.
Características. A ligação metálica é a que se estabelece entre os metais. Os átomos metálicos possuem baixa eletronegatividade, e grande tendência a perderem elétrons da última camada, transformando-se em cátions.
Uma ligação entre íons ocorre com a transferência definitiva de elétrons, essa ligação é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre íons. A atração que existe entre íons negativos (ânions) e positivos (cátions) dá origem à ligação iônica.