Conduzem corrente elétrica quando estão em solução aquosa (dissolvido em água), ou sob a forma fundida (líquida) pois os seus íons adquirem mobilidade para fechar o circuito e realizar a transferência de elétrons.
1. Solução iônica ou eletrolítica: esse tipo de solução conduz eletricidade, em razão da presença de íons (átomos ou grupos de átomos de elementos químicos com carga elétrica). Esses íons com carga negativa (ânion) e positiva (cátions) fecham o circuito elétrico conduzindo a corrente.
Dessa forma, podemos dizer que: ·Substâncias iônicas, quando em solução ou quando fundidas (líquidas), liberam íons, portanto conduzem corrente elétrica. ·Substâncias moleculares, quando em solução, se sofrerem ionização, liberam íons e conduzem corrente elétrica. Se não sofrerem ionização não conduzem corrente.
Compostos iônicos como os sais e bases já são formadas por íons e, quando em solução, os deixam livres, em um processo que chamamos de dissociação. ... Substâncias iônicas, quando em solução ou quando fundidas (líquidas), liberam íons, portanto conduzem corrente elétrica.
Explicação: Quando a corrente elétrica atravessa soluções eletrolíticas, ocorrem reações químicas que conduzem à chamada Eletrólise. Esse é um processo muito utilizado em galvanoplastia, que consiste na deposição ou revestimento de metais - cromação, niquelação, prateação.
O efeito químico ocorre em determinadas reações químicas quando elas são percorridas por uma corrente elétrica. Esse efeito é muito utilizado no recobrimento de metais, por exemplo.
Uma solução conduz corrente elétrica quando nela há íons livres (solução iônica). Quando dissolvida, molécula a molécula, não mais pode ser enxergada a olho nu. Na molécula, não há ganho ou perda de elétrons. Essa solução é eletricamente neutra: não tem íons livres; portanto, não conduz corrente elétrica.
Solução eletrolítica É a solução que contém os íons livres derivados do eletrólito. Quando o eletrólito dissocia parcialmente, estes ions coexistem em equilíbrio com este eletrólito. Devido a existência de íons livres, a solução eletrolítica tem a capacidade de conduzir a corrente elétrica.
São soluções que contém geralmente íons, átomos ou moléculas que tenham perdido ou adquirido elétrons , e é eletricamente condutora. Ou seja, são chamadas de soluções iônicas, no entanto, existem alguns casos em que os eletrólitos não são íons.
São denominadas soluções eletrolíticas, as que conduzem energia elétrica, soluções aquosas de NaCl, KI, NaOH, HCl entre outras, os compostos destas soluções são denominados não-eletrólitos, e os compostos NaCl, KI, NaOH, HCl são denominados eletrólitos.
Eletrólitos e não eletrólitos A solução de um eletrólito é condutora de eletricidade e é chamada de solução eletrolítica. Uma substância que não libera íons nessas condições e, portanto, não se torna condutora de eletricidade, é chamada de um não eletrólito.
A solvatação consiste na interação de iões de um soluto com as moléculas do solvente. Por exemplo, quando se dissolve cloreto de sódio (NaCl) em água, os iões de sódio atraem moléculas de água que são polares, com os átomos de oxigénio de carga negativa apontando para o ião positivo sódio (Na+).
Eletrólitos são minerais que carregam uma carga elétrica quando estão dissolvidos em um líquido como o sangue. Os eletrólitos do sangue – sódio, potássio, cloreto e bicarbonato – ajudam a regular as funções dos nervos e músculos e manter um equilíbrio ácido-base e um equilíbrio hídrico.
A dissociação iônica é a separação de íons que ocorre a partir de compostos iônicos dissolvidos em água. ... É importante ressaltar que apenas as substâncias iônicas, como sais e bases, sofrem dissociação quando em soluções ou fundidos.
Esse processo ocorre apenas com compostos que apresentem ligações iônicas. Este conceito é frequentemente confundido com ionização. A dissociação ocorre principalmente com bases e sais, como se vê nos exemplos a seguir: Ca(OH)2(aq) → Ca2+(aq) + 2 OH.
Os elementos que sofrem ionização são os ácidos. As alternativas que apresentam elementos que sofrem ionização são: H2S (ácido sulfídrico), HCl (ácido clorídrico) e NH3 (amônia). E os elementos que sofrem dissociação iônica são as alternativas: NaOH (hidróxido de sódio) e Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio).
Assim, quanto maior o grau, mais a base irá dissociar e maior será a quantidade de íons liberados na água. Baseando-se nesse fato, foi criada uma fórmula para calcular o grau de dissociação de uma base, na qual o número de unidades dissociadas é dividido pelo número de unidades adicionadas em água.
Dessa forma, o cálculo da constante de acidez considera o quociente entre o produto da concentração molar de sua base conjugada e de seu número de íons de hidrogênio, pelo de suas partículas não ionizadas.
A constante de dissociação de base é uma medida de quão completamente uma base se dissocia em seus íons componentes na água.
Já o ka e kb são constantes ácidas (ka) e básicas (kb),ele é o que determina oque e´mais acido ou mais básico em uma solução.
Obs.: pKb é igual ao colog da constante de dissociação da base (Kb). Assim, seu valor pode ser determinado por –log [Kb]....Os dados fornecidos pelo exercício foram:
As fórmulas para calcular pH e pOH são: pH = -log [H+], pOH = -log [oH-], [H+] = 10-pH ou [OH-] = 10-poH, pH + pOH = 14. Como pH + pOH = 14, o pH dela é igual a 3 (pH = 3). Como pH + pOH = 14, o pH dela é igual a 8 (pH = 8).