O termo solubilidade designa tanto fenômeno qualitativo do processo (dissolução), como expressa quantitativamente a concentração das soluções. A solubilidade de uma substância depende da natureza do soluto e do solvente, assim como da temperatura e da pressão às quais o sistema é submetido.
Chamamos de solubilidade, a capacidade de uma substância se dissolver em outra. Cada substância sólida – soluto – tem uma quantidade máxima que pode ser dissolvida em cada líquido – solvente. A dissolução do soluto no solvente acontece quando ocorre a interação entre as moléculas de cada um deles.
Tem mais depois da publicidade ;) Solúveis: aqueles que se dissolvem no solvente. O cloreto de sódio (soluto), por exemplo, é solúvel na água (solvente); Pouco solúveis: aqueles que apresentam dificuldade de se dissolver no solvente.
DISSOLUÇÃO ENDOTÉRMICA: ocorre quando a energia absorvida para separar as partículas do soluto (dissociação) for maior que a energia liberada na sua solvatação. Neste caso, o meio externo sofrerá um resfriamento, pois perderá energia para o meio onde ocorre a dissolução.
Os solutos são classificados em três tipos diferentes: solúveis, pouco solúveis ou insolúveis. Outro conceito ligado a esse processo de solubilidade é o princípio “semelhante dissolve semelhante”. Ele diz que um determinado soluto polar consegue dissolver um solvente polar.