Lewis é mais conhecido por sua descoberta da ligação covalente e seu conceito de pares de elétrons; sua notação de Lewis e outras contribuições à teoria das ligações de valência moldaram as teorias modernas da ligação química. ... G. N. Lewis nasceu em 1875 em Weymouth, Massachusetts.
Estruturas de Lewis (também conhecidos como estruturas de ponto de Lewis ou de elétrons, diagramas de ponto de Lewis ou de elétrons e fórmulas de ponto de Lewis) são diagramas que mostram a ligação entre os átomos de uma molécula e os pares de elétrons livres que podem existir na molécula.
Elaboração das estruturas de Lewis Determinar a posição dos átomos na estrutura: o átomo central é sempre o de menor eletronegatividade, e átomos monovalentes (que fazem apenas uma ligação) posicionam-se na extremidade. Compartilhar os pares de elétrons dos átomos ao redor do átomo central, completando o octeto.
Na fórmula de Lewis, cada par de elétrons compartilhado representa uma ligação química (covalente), em que os elétrons se encontram na região da eletrosfera que é comum a cada par de átomos que estão unidos. Por isso, na representação, eles são colocados lado a lado.
O compartilhamento ocorre quando um elétron da camada de valência de um átomo passa a fazer parte da mesma nuvem eletrônica que envolve outro elétron da camada de valência de outro átomo. Cada átomo de Hidrogênio, por exemplo, apresenta um elétron na camada de valência.
As estruturas de Lewis esquematizam moléculas covalentes, ou seja, moléculas cujos átomos realizam compartilhamento de elétrons. ... Definição Nessa estrutura os elétrons da camada de valência são representados por pontos (:). Adicionam-se elétrons aos pares para que o máximo possível de átomos tenha oito elétrons.
As fórmulas das ligações iônicas são a fórmula unitária (que indica a proporção dos íons no aglomerado iônico) e a fórmula de Lewis, que mostra os elétrons de valência. A ligação iônica ocorre entre íons, conforme o próprio nome sugere.
Conhecer a fórmula estrutural de um composto molecular é muito importante para identificar a substância. Pois um dos objetivos da estrutura gráfica do composto é verificar como os átomos estão posicionados espacialmente na molécula, especialmente em substâncias que possuem os mesmos elementos químicos.
Esse é o tipo de apresentação detalhada de como os átomos de uma molécula estão ligados entre si. Por exemplo, a molécula de água, onde dois átomos de Hidrogênio se unem a um átomo de Oxigênio.
Portanto, sua fórmula molecular é C8H18. Desse modo fica até mais fácil de contar a quantidade de hidrogênios, basta somar os índices (3 +3+ 3 +2 +1 +3 +3 = 18).
A numeração dos seus carbonos sempre deve ser iniciada por um desses carbonos. O restante da cadeia deve ser numerado de forma a proporcionar o menor número possível aos carbonos dos outros radicais. OBS.: Os dois carbonos centrais (setas verdes) do naftaleno nunca são numerados.
4 carbonos precisam de 10 hidrogênios, pois teríamos C - C - C - C, os carbonos do meio precisam de 2 hidrogênios cada e os carbonos dos extremos (pontas) precisam de 3 hidrogênios cada....Ou seja, repetindo apenas os números:
Classificação das cadeias carbônicas Cadeias aromáticas: possuem pelo menos um anel aromático, que é um anel que contém ligações duplas alternadas. Podem ser ramificadas ou não. As cadeias aromáticas, podem ainda, ser divididas entre mononucleares (um núcleo) ou polinucleares (mais de um núcleo).
Cadeias alifáticas, acíclicas ou abertas Um tipo de cadeia aberta, também denominada como acíclica ou alifática, possui átomos de carbonos que se ligam e mantêm as suas extremidades livres. Esse tipo de estrutura não forma ciclos fechados.
Uma cadeia aromática é aquela que contém no mínimo um núcleo aromático (ou anel benzênico), embora ela possa ser polinucleada (possuir vários núcleos aromáticos). Um anel aromático (ou benzênico) é formado por 6 carbonos formando uma cadeia fechada, com a ocorrência de três ligações duplas ressonantes entre si.
O benzeno é um hidrocarboneto aromático cuja fórmula é C6H6. Ele é um composto líquido, incolor, com cheiro doce característico e altamente tóxico. A inalação do benzeno pode trazer sérios problemas para a saúde. Todos os hidrocarbonetos aromáticos possuem anéis benzênicos ou aromáticos.
No estudo compostos orgânicos, átomos que não são de carbono nem de hidrogênio e se encontram entre dois ou mais átomos de carbono, isto é, integram a cadeia carbônica, são denominados heteroátomos. Os heteroátomos mais comuns são: nitrogênio, oxigênio, enxofre, fósforo e boro.
Homocíclicas: As cadeias carbônicas cíclicas possuem somente átomos de carbono e hidrogenio. Heterocíclicas: cadeias carbônicas possuem pelo menos um heteroátomo(qualquer átomo diferente de carbono e hidrogênio que esteja localizado entre átomos de carbono).
Quanto maior a quantidade de ligações duplas e simples alternadas (cadeia conjugada), maior o comprimento de onda de máxima absorção associado à molécula, ou seja, a propriedade comum às estruturas, que confere cor a esses compostos, é a presença de cadeia conjugada.
Cadeias fechadas As cadeias fechadas ou cíclicas ligam-se entre si e formam um ciclo. Elas podem ser aromáticas ou alicíclicas. Se forem alicíclicas, são classificadas ainda como homocíclicas, heterocíclicas saturadas ou insaturadas.
A definição comumente utilizada para classificar exercícios em cadeia cinética é a de que, se o segmento distal estiver livre para se mover no espaço e não sustentar o peso corporal, a cadeia é considerada aberta, e na ocorrência do contrário a cadeia é considerada fechada (3, 4).
Ciclanos, ciclenos, ciclinos e benzenos são hidrocarbonetos de cadeia fechada.
Na nomenclatura de hidrocarbonetos de cadeia fechada, utilizamos o termo ciclo antes do prefixo, infixo e sufixo.