Ferro - Imagem do símbolo químico do Ferro (Fe) e suas aplicações. O Fe tem número atômico (Z) = 26 e Massa Atômica (A) = 56, está localizado no grupo 8 ou família 8B e no 4º período da tabela periódica dos elementos químicos, sua distribuição eletrônica é K2 L8 M14 N2. Palavras-chave: Ferro.
55,845 u
Fe
Como os metais são formados por átomos do mesmo tipo, a fórmula das substâncias metálicas é representada pelo próprio símbolo do elemento, como por exemplo, a fórmula da substância prata é Ag, da substância ferro é Fe, da substância ouro é Au, e assim por diante. A ligação metálica não possui fórmula eletrônica.
Metais com Não-Metais = Ligação Iônica. Não-Metais com Não-Metais = Ligação Covalente. Ligação Iônica = Transferência definitiva de elétrons, formação de íons. Ligação Covalente = Compartilhamento do par de elétrons em órbita comum.
O que é ligação metálica? ... Já a ligação metálica é estabelecida entre os átomos de um único elemento metálico. Esse tipo de ligação ocorre apenas entre os átomos de um único metal e exclusivamente porque um metal não pode estabelecer ligação química com outro elemento metálico diferente.
A ligação metálica ocorre pela atração elétrica entre os cátions (íons positivos) e os elétrons livres. Esta atração é muito intensa, o que garante o estado sólido dos metais nas condições ambiente, exceto no caso do mercúrio, o único metal líquido.
Ligação metálica é a ligação elementos metálicos. Liga metálica é a mistura sólida de dois ou mais elementos, sendo que na sua totalidade de átomos presentes é de elementos metálicos.
Ligação covalente ou molecular é aquela onde os átomos possuem a tendência de compartilhar os elétrons de sua camada de valência, ou seja, de sua camada mais instável. Neste tipo de ligação não há a formação de íons, pois as estruturas formadas são eletronicamente neutras, como o exemplo abaixo, da água.
As ligações covalentes podem ocorrer na forma Molecular ou Dativa e Coordenada. ... Nessa ligação, os átomos são unidos devido ao compartilhar de seus elétrons, surgem então os pares eletrônicos indicados pelo círculo: Ligação covalente molecular de dois átomos de Cloro (Cl).
As ligações covalentes representam a união entre átomos estabelecida por pares de elétrons. Elas ocorrem somente com átomos que têm a tendência de ganhar elétrons. ... A ligação covalente pode ocorrer entre os seguintes elementos: hidrogênio, ametais e semimetais. Os metais nunca participam desse tipo de ligação.
Um exemplo desse tipo de ligação é o cloreto de sódio (NaCl), formado pelos elementos sódio () e cloro (). ... Com a formação dos íons e , haverá uma atração eletrostática devido às cargas opostas, originando a ligação iônica.
Pentano → ligação covalente entre átomos de carbono e hidrogênios. Álcool comum → ligação covalente entre carbonos, oxigênio e hidrogênios.
A molécula do metano, CH4, possui um átomo de carbono e a quatro átomos de hidrogênio, que estão unidos por ligação covalente.
Essas forças podem ser a interação dipolo-dipolo (ocorre entre moléculas polares - HCl, CO, H2O), interação dipolo induzido (ocorre entre moléculas apolares - O2, CO2, CH4) e a ligação de hidrogênio (presente exclusivamente nas moléculas contendo as ligações F-H, O-H e N-H).
O alcano mais simples é o metano (CH4), um gás encontrado em jazidas de petróleo, pântanos e minas de carvão, seguido do etano (C2H6), propano (C3H8) e do butano (C4H10) todos presentes na fração gasosa de jazidas de petróleo, conhecidos como GLP (gás liquefeito de petróleo).
No caso da molécula CH4, embora suas ligações interatômicas sejam polares, visto que, a diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos nas ligações não é nula, ou seja, ∆χ ≠ 0, a molécula é apolar, pois apresenta geometria tetraédrica, sendo todos os átomos ao redor do C idênticos.
Vemos que a geometria molecular do metano é tetraédrica, com o átomo de carbono ocupando o centro do tetraedro. O ângulo entre as ligações C – H é de 109°28'.
Podemos ver que o C é mais eletronegativo em relação ao H, atraindo os eletrons para ele. Porém, o Cl é muito mais eletronegativo, fazendo com que esses eletrons sejam atraídos por ele. Portanto, se trata de uma molécula apolar, pois sai do elemento central para a ponta.
Geometria Piramidal Por exemplo, esse é exatamente o caso da geometria molecular da amônia (NH3). ... Por isso, possui 4 nuvens eletrônicas, e a geometria é piramidal. Geometria Molecular NH3 (Amônia): Piramidal. Os ângulos de ligação entre os H são de 107°.
Linear: formada por molécula diatômicas ou biatômicas (2 atómos) com ângulos de 180°, por exemplo, HCl, BeF2, CO2, C2H2, BeH2, XeF2. Angular: formada por três ou quatro nuvens na camada eletrônica, com ângulos menores que 120º, por exemplo, H2O, O3, SO2, SF2.
→ Moléculas de ozônio (O3) O ozônio apresenta geometria angular porque possui as seguintes características: Molécula triatômica (três átomos);
Uma das formas mais simples de se determinar a geometria de uma molécula é com base na teoria de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPECV). Segundo essa teoria, os pares de elétrons do átomo central funcionam como nuvens eletrônicas que se repelem mutuamente.