Para realizar o cálculo da massa atômica de qualquer elemento químico, devemos utilizar o seguinte padrão matemático:
Ele participa de mais de 350 reações bioquímicas fundamentais para o organismo, incluindo a síntese de proteínas, função muscular e nervosa, controle de glicose no sangue e regulação da pressão arterial. O magnésio é necessário para a produção de energia e para o desenvolvimento da estrutura óssea.
Metal
Símbolo do elemento químico magnésio. O Mg tem número atômico (Z) = 12 e Massa Atômica (A) = 24, está localizado no grupo 2 ou família 2A e no 3º período da tabela periódica dos elementos químicos, sua distribuição eletrônica é K2 L8 M2.
24,305 u
Tanto o lítio quanto o sódio possuem um único elétron na camada de valência. Por isso, fazem parte da família IA. O berílio e o magnésio, por sua vez, possuem 2 elétrons na camada de valência.
Porque metal também reage com oxigênio do ar, queimando. A combustão depende do contato das moléculas do metal com o oxigênio e do tipo de metal. Alguns deles, como o magnésio, devido a sua estrutura atômica, tem maior facilidade em pegar fogo, ou seja, reagir com o oxigênio do ar.
Ao se encostar as extremidades livres dos fios em um pedaço de palha de aço fina (BOM-BRIL por exemplo), a palha de aço é aquecida, pelo efeito Joule, e incandesce, queimando toda. A corrente elétrica em um filamento de palha de aço o aquece. Por ele ser muito fino, ele então queima.
Assim, quando queimada, a madeira passa por uma reação química, que é mais do que uma simples mudança de estado físico. Suas moléculas acabam se quebrando e recombinando com o oxigênio presente no ar, formando então novas substâncias, como o gás carbono e a água.
Trata-se de uma reação do magnésio (combustível) com o oxigénio do ar (comburente), sendo necessária energia de ativação (chama da lamparina). A combustão do metal magnésio é uma reação bastante exoenergética da qual resulta a emissão de uma luz branca de forte intensidade.
Neste caso o magnésio começa a reagir com a água (Mg + 2H2O -> Mg(OH)2 + H2), produzindo hidrogênio, deixando a reação ainda mais violenta.
Ambas são fontes de magnésio e seus benefícios são similares. A grande diferença é que o Magnésio Quelato tem um teor maior deste mineral em comparação com o Cloreto. O Quelato também é uma fórmula mais estável, e não “derrete” a cápsula, como acontece com o Cloreto.
O óxido de magnésio é um produto natural, obtém-se mediante calcinação do mineral magnésita (carbonato de magnésio). É um óxido metálico, formado por magnésio e oxigénio cuja fórmula química é MgO. O óxido de magnésio contém cerca de 60% o peso do magnésio.