Contexto em Português: O arranjo eletrônico de uma molécula é a geometria tridimensional de um arranjo de ligações e pares isolados ao redor do átomo central.
O ângulo de ligação consiste num parâmetro que caracteriza uma ligação covalente. Este é o menor ângulo formado pelos dois segmentos de reta que passam pelo centro do núcleo de um átomo central e pelos centros dos núcleos de dois átomos a ele ligados. O ângulo de ligação permite prever a geometria das moléculas.
Os íons ou moléculas que rodeiam um metal na formação de um complexo metálico, mais especificamente são chamados de ligantes ou ligandos. ... Os ligantes simples, como a água ou o ânion cloreto só formam um ligação com o átomo central e por isso se chamam monodentados.
Formas Espaciais Moleculares Para se determinar a forma de uma molécula, fazemos a distinção entre pares de elétrons solitários (ou pares não-ligantes, aqueles que não participam de uma ligação) e pares ligantes (aqueles encontrados entre dois átomos).
Receptores intracelulares são proteínas receptoras encontradas dentro da célula, normalmente no citoplasma ou no núcleo. ... O ligante atravessa a membrana plasmática e se liga ao receptor no citoplasma, Então, o receptor vai para o núcleo, onde se liga ao DNA para regular a transcrição.
Monodentados: Ocupam um sítio de coordenação, onde os ligantes podem se ligar. Exemplos são os íons fluoreto, cloreto, cianeto e ligantes neutros, como a amônia e a água. Polidentados: Ocupam mais de um sítio de coordenação. São chamados de Quelatos.
A Energia de Estabilização do Campo Cristalino, conhecida por suas iniciais (EECC), é igual a zero para íons com configuração d0 e d10, tanto em campos ligantes fortes como fracos, e também á igual a zero para configurações d5 em um campo fraco.
Essa sobreposição permite ao metal compartilhar seus elétrons, enviando-os para o ligante. Isso é conhecido como Ligação Reversa (retrodoação, “back-bonding”). Representação da ligação reversa de CO com um metal. A doação σ e a retrodoação π são sinérgicas, isto é, elas se reforçam.
Os ligantes podem ser classificados conforme o número de átomos ligados ao íon metálico. Ligantes que se coordenam através de um átomo são chamados de monodentados. Ligantes que possuem mais do que um ponto de ligação, são chamados como polidentados.
-Fenômeno que ocorre quando ligantes polidentados formam compostos de coordenação com estruturas anelares envolvendo o átomo central e os ligantes. -Esse tipo de composto é sempre mais estável do que compostos semelhantes que não são quelatos. -Tal estabilidade adicional é definida como efeito quelato.
ou: é o número de átomos a tocar num átomo especifico. Para estruturas cristalinas metálicas: CFC (Cúbica de Face Centrada) o número de coordenação é 12. CCC (Cúbica de Corpo Centrado) o número de coordenação é 8....Número de coordenação.